4、离子反应.doc

文档介绍：影响化学反应速率的因素——进阶练****1.()物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水,分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定,V(NaOH)/V。与pH的关系如下图所示:下列说法正确的是A.①: HX>HY>+Y HY+Z 的平衡常数为K=1×1032.()常温下,(HX、HY)溶液中,·L-1NaOH溶液,pH的变化曲线如图所示。:c(Na+)=c(Y-)+c(HY):c(X-)>c(Na+)=7时,消耗NaOH溶液的体积:HX>,溶液中水的电离程度:HX<HY3.()已知:pK=-lgK,25℃时,二元酸H2A的pK1= ,pK2=。25℃时,/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。:Vo=:c(A2- )=c(HA-):c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-):A2-的水解平衡常数K1=1×10-:1DA①起始时PH=7为纯水,故A错;,同理Ka(HY)=10-7Ka(HZ)=10-4,K越大酸性越强,因此酸性: HZ>HY>;,可用酚酞作指示剂,故C正确;+Y HY+Z 的平衡常数为。故D正确。,、HY溶液的pH都大于1,说明HX和HY均为弱酸,N点加入NaOH溶液的体积为15mL,NaOH与HY的物质的量之比为3:2,则根据