文档介绍：无机化学课件第五章一铜族AgCuAu离子颜色Cu2+(兰)Cu+(无色)d-ⅠBⅡB元素的通性M+M2+离子的强极性共价化合物易1)金属型归纳:2)氧化值3)化合物的键型4)电极电势化学活泼性远小于碱金属;从上到下,金属活泼性递减;与碱金属的变化规律相反。铜族元素虽能形成与碱金属相同的+1氧化态的化合物,但它们却很少相似。碱金属在周期表中是最活泼的金属,尤其是铯、而铜族金属是不活泼的,且由Cu→Ag→Au活泼性递减。金是很惰性的金属。活泼性从Cu到Au,原子半径虽增加但并不明显,而核电荷对最外层电子的吸引力增大了许多,故金属活泼性依次减弱。铜银金第一电离能/kJ·mol-。实际上如果在水溶液中反应,涉及到的能量还有:离子的水合热金属的升华热若考虑整个过程的能量,从Cu到Au越来越大,铜银金化学活泼性越来越差。氧化数铜、银、金三个元素,每一个元素都有+1、+2和+3三种氧化数。最常见的氧化数:铜为+2、银为+1、金为+3。原因是IB族的ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大,在与其他元素化合时,不仅ns电子能参加反应,(n-1)d电子也能依反应条件的不同,可以部分参加反应,即表现出不同的氧化态。如: Cu2O、CuO、KCuO2(铜酸钾)、AgNO3、AgF2、AgI[AgO2]等。而碱金属主要氧化态是+1。氢氧化物的碱性和稳定性氢氧化物的碱性较弱,且极易脱水形成氧化物,而碱金属氢氧化物是强碱,对热非常稳定。二锌族ZnCdHg(n-1)d10nS21)金属型归纳:2)化合物的键型3)电极电势4)配离子熔点、沸点:锌族金属的熔点、沸点比碱土金属低,***在常温下是液体。化学活泼性:锌族元素较碱土金属差。表现在常温下和在干燥空气中锌族元素不发生变化;它们都不能从水中置换出氢气;在稀盐酸中,锌易溶解,镉溶解较慢,***完全不溶。同族元素金属活泼性恰好与IIA族相反。锌族元素与碱土金属的对比键型和配位能力:锌族元素形成共价化合物和配合物的倾向都比碱土金属要强的多。氢氧化物的酸碱性及其变化规律:锌族元素的氢氧化物是弱碱性,易脱水分解。锌族元素从上到下,氢氧化物的碱性增强,而金属活泼性却是减弱的;碱土金属的活泼性以及它们氢氧化物的碱性从上到下都是增强的。