文档介绍：《氧化还原反应》
.怎样配平有机化学反应中的氧化还原反应方程式?
.关于如何应用“还原性”概念的浅见
.在有机化学反应中怎样理解氧化还原概念?在氧化还原及应中碳
原子的氧化数如何变何?
.同种元素氧化还原反应常见错误剖析
.应议如何比较氧化能力和还原能力
.电极电势和氧化还原反应
.谈谈氧化还原反应的复习
.什么叫标准电极电位?在使用标准电极电位表时应了解哪些问
题?
.谈氧化还原反应产物与实验条件的关系
.氧化还原反应五规律
.关于氧化还原反应产物的一般判断规则
.氧化还原
.氧化还原反应的基本概念
.氧化还原的电子理论
.非金属含氧阴离的氧化还原反应速率
.氧化还原反应计算的错解分析
.氧化还原反应方程式配平中的多组系数问题
.倒数法配平化学反应方程式
.谈自身氧化还原反应方程式配平的技巧问题
.关于有多套配平系数的氧化还原方程式
.复杂氧化还原反应配平技巧
.决定氧化还原反应完成的因素
.怎样配平有机化学反应中的
氧化还原反应方程式?
简单的化学方程式是很容易配平的。但是,有机化合物中原子间一
般都以共价键相结合,所以没有电子得失的问题,在氧化还原反应过程
中化合价不发生变化,因此,反应方程式的配平比较复杂。加之,有机
化学反应的特点之一是副反应多,所以在书写一个有机化学反应方程式
时,常常只表示它的主反应和主要反应产物,因此在反应物和生成物之
间常用“→”号表示,由此对反应方程式的配平也就不象写无机化学反
应方程式那么严格要求了。我们在一些有机化学书中常见到的化学反应
方程式都不是完全配平的。现在我们从学
的基础上,简单介绍一下有机化合物氧化还原反应方程式的一般配平
法。
根据电子得失的个数相等来配平氧化还原反应方程式是无机化合物
反应中常用的方法,称为电子法。在有机化合物的氧化还原反应中较普
遍地采用氧化数法来配平反应方程式。例如:
伯醇被重铬酸钾的酸性溶液氧化生成羧酸的
反应。配平步骤如下:
先确定主要作用物和主要生成物的化学反应方程式:
→
写出氧化剂和还原剂的氧化数的变化:
一个铬原子的氧化数的变化,是由→,即要获得个电子。
两个铬原子的氧化数的变化,应获得× ,即要获得个电子。
分子中居中碳原子的氧化数从→,即要发生有个电子偏移
去,即。
根据氧化剂所获得的电子数应与还原剂偏移去的电子数相等的
原则,求出两者的最小公倍数,为。
所以获得的电子数为× × 等于偏移去的电子数为×
。即要用摩尔伯醇和摩尔重铬酸钾作用才能相当。
配出有关各项的系数:
→
同样,可以较快地配平下列氧化还原反应方程式:
当然,配平化学反应方程式的方法还有好多种,可用不同的方法求
得同样的结果。这里所提的仅供同志们在教学中参考。
.关于如何应用“还原性”概念的浅见
四川省自贡市富顺二中凌华光
在高中化学(甲种本)第三册中没有给还原性下定义,从个别的段
落(散见于、、、、页)里仅表露出来了这样两层意
思:其一,还原性是指有机物“能还原银氨络离子或新制氧氢化铜”的
性质;其二,还原性是指“能去氢”的性质。这似乎成了划分有无还原
性的两个“标准”。按照后一个“标准”,知乙醇和乙醛有还原性,而
“丙酮没有还原性”(见第页),“蔗糖不显还原性”(见第
页):“纤维素不显还原性”(见第页)。由此甚至可以类推甲烷、
丙烷⋯等一切烷、烯、炔、苯及其衍生物皆不显还原性。教材的行文中
以及各种习题集中都体现着或应用着这一观点。笔者觉得这种观点是错
误的。
笔者认为: 一切烃、糖类都能燃烧。完全燃烧的产物是和。
燃烧反应是氧化还原反应,燃烧反应中氧气是氧化剂,烃、糖类等一切
可燃性的有机物都具有还原性,都是还原剂。这是完全合乎逻辑的。反
之,把它们视为氧化剂或者既非氧化剂又非还原剂,那才是荒谬的。
从氧化还原理论看,氯化数升高的物质是还原剂。在燃烧过程
中,除甲烷外,乙烷、乙烯、乙炔、苯、丙酮、甲苯等一切具有可燃性
的有机物中碳原子的氧化数都上升到。难道说它们都不是还原剂,没
有还原性吗?甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸,其中的碳原子由 升
高到,也难道说它不是还原剂,没有还原性吗?
由以上讨论可知,在中学有机化学范围内有机物的还原性主要表现
在以下三个方面:
①能被银氨络离子和新制氢氧化铜氧化。如醛和含醛基的有机物。
②能被高锰酸钾氧化。如不饱和烃、苯的同系物、醇、醛等。
③能在空气中燃烧。如烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、脂、糖等。
可惜的是,编