文档介绍：电解质溶液与缓冲溶液学****目标●会区分强电解质和弱电解质。知道弱电解质电离平衡概念●能说出pH与溶液酸碱性的关系,能进行有关基本计算●知道酸碱质子理论●知道缓冲溶液的组成,了解缓冲溶液的原理,能进行缓冲溶液pH的基本计算,了解缓冲溶液在医学上的意义第一节弱电解质的电离平衡一、强电解质和弱电解质(一)强电解质概念:凡是在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质。其电离方程式通常用“”来表示强电解质电离的不可逆性、单向性。例如:HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-NaOH=Na++OH-(二)弱电解质概念:凡是在水溶液中只能部分电离成离子的电解质称为弱电解质。电离方程式用“”表示弱电解质电离的可逆性、双向性。例如:醋酸:CH3COOHH++CH3COO-氨水:NH3·H2ONH4++OH-如果弱电解质是多元弱酸,则它们的电离是分步进行的,如碳酸的电离过程:第一步电离H2CO3H++HCO3-第二步电离HCO3-H++CO32-二、电离平衡和电离度(一)电离平衡概念:在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程即达到动态平衡,称为弱电解质的电离平衡。电离平衡是动态平衡。(二)电离常数概念:电离平衡时,已解离的各离子浓度冪次方乘积与未解离的分子浓度的比值是一常数。例如,醋酸的电离平衡和电离常数可表示如下:Ki为电离常数。Ki的大小可表示弱电解质(弱酸,弱碱等)在水溶液中电离成离子的程度,Ki越小,则电离程度越小。常用Ka表示弱酸的电离常数,Kb表示弱碱的电离常数。Ki与弱电解质的本性及温度有关,而与浓度无关。一些弱酸和弱碱的电离常数如表4-1所示:(表中Ka1、Ka2、Ka3分别是多元弱酸的一级电离常数、二级电离常数、三级电离常数。)表4-1一些弱酸和弱碱的电离常数(250C)(三)电离度概念:在一定温度下,弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,已电离的弱电解质分子数占电离前该弱电解质分子总数的百分数。用符号α表示。已解离的分子数分子总数三、同离子效应概念:在弱电解质溶液中,加入一种与弱电解质含有相同离子的强电解质时,可使弱电解质的解离度降低。例如:在HAc溶液中,若加入少量含有相同离子的强电解质NaAc。HAcH++Ac-NaAc→Na++Ac-第二节酸碱质子理论酸碱质子理论认为:凡能给出质子的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱,酸是质子的给体,碱是质子的接受体。一、酸碱的定义酸H++碱