文档介绍：电解质濟液缓冲液第一节酸碱质子理论第二节水溶的酸碱第三节弱电解质溶液第四节缓冲溶液圆子原子的组成质子电子10m-10m夸克器原子核原子夸克中子圆子原子的组成原于(子核{于个单统正电荷中子不带电)核外电子(m个单页电荷原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的,原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷薮相等,整个原子显电中性。原子核又是由质子和中子构成的、质子原子中各种敉子间的系(1)原子核的核电荷数是由质子数决定的,原子是电中性的,所以:核电荷数(2)=核内质子数=核外电子数若按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,得到的序号称为原子序数。原子序数在数值上与该元素原子的核电荷数相等,即与质子数相等。圆子原子结构示意图电子层原子核做一内核内质子数圆子+1氢原子结构示意图氢氢原子中有一个质子和一个电子,当氫原子失失电子去这个电子时,就成了氫离子H,这样氫离子就相当于一个质子,所以通常所说的质子就是氪氢离子(H+)离子、化合价视定()单质中元素的化合价等于季。H2化合价是元素(c2、Na、Mg在形成化合物2)单原子离子中元素的化合价等于离时表现出的一子的荷电数。Na+、Mg2+、Cl(3)氧(O)的化合价在大多数化合物种性质。,反中为2价,氪(H)的化合价在大多救应了原子形成化合物中为+1价化学键的能力命的代数和为本。梦原子害子中所有元素的化合价的代数和等于离子的荷电数。NaOH、Na,SOClo、化合价例题:求H2中H的化合价、C2O2-中Cr的示方法化合价和Fe2O4中Fe的+1化合价HO2=0+7-22+7x(-2=-2MnOS3X+4×(-2=0第一节酸碱质子裕1663年波义耳()提出酸碱概念1889年阿累尼鸟斯提出酸碱电离理论。1905年富兰克林酸碱溶剂理论,1923年布朗斯特和费莱()几乎同时各自独立地提出了酸碱的质子理论。同年,路易斯提出了酸碱的电子理论1963年皮尔逊提出硬软酸碱原则第一节酸质子理论、毆碱电离理论酸在水中电离产生的阳离子全部是H的化合物HC=H+CIHAc令H++Ac碱在水中电离产生的阴离子全部是OH的化合物NaOH=Na*+OHNhOHH酸碱反应实质H+OH=H2O