文档介绍：分析化学知识提要一,酸碱滴定:酸滴碱,碱滴酸条件:一元弱酸(碱为Kb)溶液能被强碱溶液直接准确滴定条件:ca,spKa≥10-8(cb,sp≈cb/2)≥105,且cKa1≥10-8,cKa2≥10-8,可分步滴定,有两个明显的突跃。≥105,cKa1≥10-8,但cKa2<10-8,可分步滴定,但只能按一元弱酸滴定,只有一个突跃。<105,且cKa1≥10-8,cKa2≥10-8,不能分步滴定,只能一次滴定两个H+,只有一个突跃。<105,cKa1≥10-8,但cKa2<10-8,不能被准确滴定。原理知识::(1)一元强酸:C》10^-6mol/l,[H]=c一元弱酸:当Cka》20Kw,C/Ka>400,[H]=(Cka)^1/2多元弱酸:当C/Ka>400,[H]=(Cka)^1/2两性物质:当Cka》20Kw,C/Ka>20,(Pka1+Pka2)/2=PH强弱混合:如浓度为c1mol/L的一元强酸HB与浓度为c2mol/L的一元弱酸HA混合液:当强酸浓度C1》20[A],[H]=C1*:[A]的计算:分布系数(死记!)缓冲溶液:酸性ph《6,ph=Ka*(C(HA)-[H])/C(A)+[H]碱性Ph》8,ph=Ka*(C(HA)-[OH])/C(A)+[OH]当C(HA)》20[H],C(A)》20[H]C(HA)》20[OH],C(A)》20[OH]Ph=Ka*(C(HA))/C(A):容量和范围缓冲溶液的总浓度越大,则缓冲容量越大,其缓冲能力越强;当总浓度一定时,组分浓度比为1:1时,缓冲容量最大,离1:1越远,缓冲能力越差。缓冲范围:pH=pKa±1注意:弱酸碱的缓冲体系在pH=2~12范围内作用;若pH<2,用强酸;若pH>12,则用强碱。若所需控制的pH范围比较大,可用多元弱酸碱组成的缓冲体系。指示剂:Hin(酸式色)?H++In-(碱式色)变色范围:pH=pKa±1当pH=pKa时,称为指示剂的理论变色点。酸碱滴定曲线:滴定曲线的绘制:横坐标为标准溶液体积或滴定分数(f);纵坐标为pH值。计量点前后相对误差为±%的范围内溶液的pH值变化范围为pH突跃范围。例子::滴定铵盐的含氮量:因为Ka,NH4+=×10-10,难以符合弱酸滴定条件,所以需要加入甲醛强化:4NH4++6HCHO=3H++(CH2)6N4H++6H2O,就可以用碱标准溶液滴定生成的3H+和(CH2)6N4H+,甲醛需中和,:慢慢体!二,络合滴定:EDTA滴定金属离子(特点:一比一,颜色加深(以原来金属为准,有PH环境限制)条件:lgCM,spK’MY≥6其中K’MY为条件形成常数,lgK’MY=lgKMY-lg(EDTA的副反应系数)-lg(金属离子的副反应系数)?当pH≥'MY=KMY结论:在没有副反应的情况下,KMY与K’MY相等。原理知识:一,(可以查表):1+K[N],K为共存离子和EDTA形成的络合物形成常数,:1+β1[L]+β2[L]^2+β3[L]^3…+βn[L]^n,(可以查表,如