文档介绍：必修1[实验1-1]粗盐的提纯(P5)⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐,只能得到粗盐,其中含有较多的杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。⑵操作步骤(请写出具体操作方法及现象):(称取约4g粗盐加到约12ml水中),边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解,食盐水略显浑浊。:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊,再过滤一次。不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中。:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌溶液,待出现较多固体时停止加热。水分蒸发,逐渐析出固体。⑶思考:你认为通过上述操作得到的是比较纯的***化钠吗?可能还有什么杂质没有除去?用什么方法可以检验出他们呢?否。还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等其他可溶性杂质。可以利用化学方法检验出,而且可以用化学方法除去。过滤蒸发『注』1.“一贴二低三靠”①滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上;②滤纸边缘略低于漏斗边缘,滤液液面略低于滤纸边缘;③漏斗颈的下端靠在承接滤液烧杯的内壁,玻璃棒的末端靠在有三层滤纸的层面上,盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。①溶解:搅拌,加速溶解;②过滤:引流,防止液滴飞溅或冲破滤纸;③蒸发:搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅。[实验1-2](P6)取[实验1-1],向试管中加入约2ml水配成溶液,先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化,然后向试管中滴入几滴BaCl2(***化钡)溶液。观察现象。溶液中产生不溶于稀盐酸的白色固体沉淀。[思考与交流](P7)⑴若要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,按下表所示顺序,应加入什么试剂?杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl⑵加入你选择的试剂除掉杂质后有没有引入其他离子?想一想可用什么方法再把他们除去?引入了过量的OH-、Na2CO32-。过滤,向滤液中加入足量稀盐酸,待不再产生气泡后,将滤液转移至蒸发皿中加热蒸干,即得较纯净的***化钠。[实验1-3]实验室制取蒸馏水(P8),滴入几滴稀***和几滴AgNO3(***银)溶液。加AgNO3溶液后有不溶于稀***的白色沉淀生成。⅓体积的自来水,再加入几粒沸石(或碎瓷片),如图连接装置,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml液体,停止加热。加热,烧瓶中水温升高至100℃后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。,然后滴入几滴稀***和几滴AgNO3溶液。(得到的液体中还含有Cl-吗?)加稀***和AgNO3溶液,蒸馏水中无沉淀。实验室制取蒸馏水的装置『注』,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作。。,常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水,但这种方法的成本很高。[实验1-4]萃取与分液(P9)⑴用量筒量取10ml碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4ml四***化碳,盖好玻璃塞。⑵用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。⑶将分液漏斗放在铁架台上,静止。⑷待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。『注』,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。,叫做分液。,,先从下口放出下层液体,再从上口倒出上层液体。[实验1-5]实验室配置一定物质的量浓度的溶液(P16)。⑴计算需要NaCl固体的质量:。⑵根据计算结果,称量NaCl固体。⑶将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。⑷将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。⑸将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1~2㎝时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。[实验2-1](P3