文档介绍：:..化学计量在实验中的应用一质的量知识网络:一 YI⑷物质的量浓度:CP—⑸溶液物质的量浓度与质量分数的关系:1000“M(密度的单位:g/cm3)二公式:⑴N物质的量与微粒个数的关系:ZF⑵物质的量与质量的关系: /F—rrFM・nMn⑶V气体物质的量与体积的关系:庐rp v .(标准状况)K=-・moLnp⑹溶液稀释:三、物质的量的相关知识和概念:1、物质的量:是表示大量粒子集体的一个物理量,符号为n,单位是摩尔(mol)。2、摩尔:是物质的量的单位;国际上规定,,、阿伏加德罗常数:1摩尔的任何粒子的粒子数,即1摩尔粒子数的准确值,用符号沧表示,,o计算公式:4、使用摩尔这个单位时要注意:©I吏用范围,只能用于微观(原子、离子等),不适用于宏观②1吏用时应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。5、物质的量与物质质量的关系:1任何粒子或物质的质量以克为单位,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。6、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做~,用符号M表示,—计算公式:注意:摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系:摩尔质量以g-mor'为单位,数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,相对原子质量或相对分子质量无单位。v计算公式:14=-n7、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所具有的体积叫做~,用符号讥表示,—此概念要具备的要点:①必须是气体(可以是混合气体)看气体的状况例如:①气体(可以是混合气体)②在标准状况下③质的量为1mol④。如果是气体但不在标准状况下,物质的量即使是1mol,、阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的田可气体含有相同数目的分子°(T、p恒定时:9、阿伏加德罗定律推论:PV=nRT⑴T、p解时:Vi/VFni/n^i/Nz(3)T、p、V恒定时:rm/rnFM./^(5)T、V恒定时:pi/pFni/n^i/Nz10、决定物质体积的三因素:(2)T、p恒定时:(4)T、p、m恒定时:Vi/V^Mi(6)T、V、m恒定时:p/pfM/Mi(1)微粒(分子)的数目;(2)微粒(分子)本身的大小;(3)微粒与微粒之间的距离。A、对于固術口液体,由于他们的分子是紧密堆积的,所以他们分子之间的距离视为零。决定固体和液体術只的因素:微粒的数目和微粒本身的大小B、对于气体,分子之间的距离很远,分子的直径(本身的大小)与分子之间的距离比起来是很小很小的,所以分子的直径(本身的大小)可视为零。决定气体体积的因素:微粒的数目和微粒之间的距离11、物质的量浓度:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的豊符号Q,单位:moK112、溶液的稀释:溶液稀释的总原则:溶质的量不变对于质量分数的溶液:溶质的质量不变,鈕FW2对于物质的量溶液:溶质的物质的量不变,CM=C2V213、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系:c=1000pW/M(密度的单位:g/cm3)14、一定物质的量浓度溶液的配制:容量瓶(1)