文档介绍：“物质的量”的复习指导
一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系
物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一,用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量,我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量;摩尔(mol)是物质的量的SI单位;而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准,此计量标准(注意:它不是单位),根据定义,阿伏加德罗常数本身是一个实验值,其最新实验数据NA=×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍,就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制

步骤:①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
仪器:容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

步骤:①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
仪器:容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
三、理解三个公式
:n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n为物质的量,单位为mol;m为物质质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g•mol-1;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L•mol-1;N为粒子个数,×1023mol-1; c为物质的量浓度,单位为mol•L-1;V(aq)为溶液体积,单位为L;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时,必须注意下列一些细微的知识点:
①标准状况下非气体物质:水、溴、l4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=。
②分子中原子个数问题:氧气、氮气、氟气等是双原子的分子,稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。

ω1•m1=ω2•m2(稀释前后溶质的质量守恒)
ω1为稀释前溶液的质量分数,m1为稀释前溶液的质量;ω2为稀释后溶液的质量分数,m2为稀释后溶液的质量。

c1稀释前浓溶液的物质的量浓度,c2为稀释后溶液的物质的量浓度;V1为稀释前溶液的体积,V2为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论
阿伏加德罗定律(四同定律):同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
:同温同压下,气体的体积比等于物质的量之比,等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
:同温同压下,气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
:同温同压下,同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
:同温同容下,气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆,学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。
五、辨别五个概念
:如果在一定量的