文档介绍：实验原理铁屑易溶于稀硫酸,生成硫酸亚铁:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用,即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。一般亚铁盐在空气中都易被氧化,但形成复盐后却比较稳定,不易氧化。实验试剂3mol/L硫酸溶液,,铁屑(本实验中亦可以铁粉代),硫酸铵。实验仪器电子天平,量筒(10mL,50mL),烧杯(50mL),锥形瓶(250mL),蒸发皿(60mL),玻璃棒,铁架台,酒精灯,三脚架,石棉网,胶头滴管,药匙,吸滤瓶,布氏漏斗。具体实验步骤如下:【操作】称取约5g铁屑,放入锥形瓶,加入15mL10%Na2CO3溶液,小火加热10min以除去Fe屑表面的油污,将剩余的碱液倒出,置于回收瓶中,用蒸馏水把Fe冲洗干净,干燥后称其质量,记为m1(Fe),备用。【问题1铁屑颗粒能否太小?,加热更有利于提高去污能力的原因是,将剩余的碱液倒掉的方法是。【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入25mL3mol/LH2SO4,放在水浴中加热至不再有气体生成为止,再加入1mL3mol/LH2SO4,趁热过滤,将滤液转移至蒸发皿中。【问题】①反应的化学方程式为,②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分,理由是。③制备FeSO4溶液时,用右图装置趁热过滤是。该操作中所需的主要玻璃仪器有。④趁热过滤的目的是。⑤反应结束时再加入1mL3mol/LH2SO4的作用是;⑥在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象,避免这种现象的有效方法是。3.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩。放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后,用无水乙醇洗涤晶体,除去其表面的水分,观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为m2g。【问题】①称取的(NH4)2SO4质量为。②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩,停止加热的时机是。③加热、浓缩溶液时,不浓缩至干的理由是。④实验时,使摩尔盐结晶可以采取的方法是。(填序号)、、、蒸发、浓缩至晶体完全析出⑤硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质,操作时应注意:。⑥制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水,根据是。⑦洗涤时。⑧本次实验中硫酸亚铁铵的产率为。:①(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合,加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵,其主要原理是:②硫酸亚铁铵,商品名称为摩尔盐,其化学式为,色晶体是一种复盐。溶于水,溶于酒精。③此实验中能体现绿色化学思想的具体做法。5.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O纯度检测练****NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100***)如下表:Ⅰ.试回答下列问题:(1)步骤3中进行“趁热快速过滤”,可采取的措施是_________________________