文档介绍：--------------------------校验:_____________-----------------------日期:_____________缓冲溶液****题第四章缓冲溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后****题解答难题解析[TOP]例4-1计算pH=,·L-1的C2H5COOH(丙酸,用HPr表示)-C2H5COONa缓冲溶液中,C2H5COOH和C2H5COONa的物质的量浓度。,溶液的pH等于多少?分析⑴用Henderson—Hasselbalch方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。⑵加入HCl后,C2H5COOH浓度增加,C2H5COONa浓度减小。解⑴查表4-1,C2H5COOH的pKa=,设c(HPr)=xmol·L-1。则c(NaPr)=(-x)mol·L-1pH=pKa+lg=+lg==(HPr)=·L-1c(NaPr)=(-)mol·L-1=·L-1⑵:pH=pKa+lg=+lg=-2柠檬酸(缩写H3Cit)常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。·L-1柠檬酸溶液,,·L-1的NaOH溶液多少毫升?,应选NaH2Cit-Na2HCit缓冲系,NaOH先与H3Cit完全反应生成NaH2Cit,再与NaH2Cit部分反应生成Na2HCit。解查表4-1,柠檬酸的pKa2=,设H3Cit全部转化为NaH2Cit需NaOH溶液V1mL⑴H3Cit(aq)+NaOH(aq)NaH2Cit(aq)+H2O(l)·L-1×V1mL=·L-1×500mLV1=250即将H3Cit完全中和生成NaH2Cit,·L-1NaOH溶液250mL,·L-1×500mL=100mmol设NaH2Cit部分转化为Na2HCit需NaOH溶液V2mL,⑵NaH2Cit(aq)+NaOH(aq)Na2Hcit(aq)+H2O(l)则n(Na2HCit)=,n(NaH2CitB)=(100-)mmol,pH=pKa2+lg=+lg==157共需加入NaOH溶液的体积为V1mL+V2mL=(250+157)mL=407mL例4-3已知巴比妥酸(C4H4N2O3)的pKa=。·L-1、-巴比妥酸钠缓冲溶液,,需加入NaOH多少克?调整前后缓冲溶液的缓冲容量各为多少?分析用Henderson—Hasselbalch方程式分别求出加入NaOH前后缓冲系中巴比妥酸及巴比妥酸钠的浓度,再求缓冲容量。解⑴=+lg解得c(C4H4N2O3)=·L-1c(NaC4H3N2O3)=(-)mol·L-1=·L-1β==·L-1⑵:=+lg解得:m=(C4H4N2O3)=·L-1–=·L-1c(NaC4H3N2O3)=·L-1+=·L-1β==·L-1例4-·L-1的H2C8H4O4(邻苯二甲酸)·L-1的NaOH溶液,,求所需H2C8H4O4溶液和NaOH溶液的体积比。分析NaOH与H2C8H4O4完全反应生成NaHC8H4O4,再与NaHC8H4O4部分反应生成Na2C8H4O4。解缓冲系为—,查表4-1,pKa2=。设需H2C8H4O4溶液V1mL,需NaOH溶液的总体积为V2mL,依题意第一步反应需NaOH溶液的体积亦为V1mL。对于较复杂的平衡体系,可用列表法找出平衡时各物质的量。⑴H2C8H4O4(aq)+NaOH(aq)(aq)+H2O(l)起始量mmol++--++⑵(aq)+NaOH(aq)(aq)+H2O(l)起始量mmol++(-)变化量mmol-(-