文档介绍：第四章缓冲溶液首页难题解析学生自测题学生自测答案章后****题解答难题解析[TOP]例4-1计算pH=,mol·L-1的C2H5COOH(丙酸,用HPr表示)-C2H5COONa缓冲溶液中,C2H5COOH和C2H5COONa的物质的量浓度。若向1molHCl,溶液的pH等于多少?分析⑴用Henderson—Hasselbalch方程式直接计算丙酸和丙酸钠的浓度。⑵加入HCl后,C2H5COOH浓度增加,C2H5COONa浓度减小。解⑴查表4-1,C2H5COOH的pKa=,设c(HPr)=xmol·L-1。则c(NaPr)=()mol·L-1pH=pKa+lg=+lg=解得x=即c(HPr)=mol·L-1c(NaPr)=(-)mol·L-1=mol·L-1⑵molHCl后:pH=pKa+lg=+lg=例4-2柠檬酸(缩写H3Cit)常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。现有500mol·L-1柠檬酸溶液,,mol·L-1的NaOH溶液多少毫升?分析,应选NaH2Cit-Na2HCit缓冲系,NaOH先与H3Cit完全反应生成NaH2Cit,再与NaH2Cit部分反应生成Na2HCit。解查表4-1,柠檬酸的pKa2=,设H3Cit全部转化为NaH2Cit需NaOH溶液V1mL⑴H3Cit(aq)+NaOH(aq)NaH2Cit(aq)+H2O(l)mol·L-1×V1mL=mol·L-1×500mLV1=250即将H3Cit完全中和生成NaH2Cit,mol·L-1NaOH溶液250mL,生成NaH2Citmol·L-1×500mL=100mmol设NaH2Cit部分转化为Na2HCit需NaOH溶液V2mL,⑵NaH2Cit(aq)+NaOH(aq)Na2Hcit(aq)+H2O(l)则n(Na2HCit)=mmol,n(NaH2CitB)=(100-)mmol,pH=pKa2+lg=+lg=V2=157共需加入NaOH溶液的体积为V1mL+V2mL=(250+157)mL=407mL例4-3已知巴比妥酸(C4H4N2O3)的pKa=。今有500mol·L-1、-巴比妥酸钠缓冲溶液,,需加入NaOH多少克?调整前后缓冲溶液的缓冲容量各为多少?分析用Henderson—Hasselbalch方程式分别求出加入NaOH前后缓冲系中巴比妥酸及巴比妥酸钠的浓度,再求缓冲容量。解⑴=+lg解得c(C4H4N2O3)=mol·L-1c(NaC4H3N2O3)=(-)mol·L-1=mol·L-1β==mol·L-1⑵xg:=+lg解得:m=c(C4H4N2O3)=mol·L-1–=mol·L-1c(NaC4H3N2O3)=mol·L-1+=mol·L-1β==mol·L-1例4-4mol·L-1的H2C8H4O4(邻苯二甲酸)mol·L-1的NaOH溶液,mL,求所需H2C8H4O4溶液和NaOH溶液的体积比。分析NaOH与H2C8H4O4完全反应生成NaHC8H4O4,再与NaHC8H4O4部分反应生成Na2C8H4O4。解缓冲系为—,查表4-1,pKa2=。设需H2C8H4O4溶液V1mL,需NaOH溶液的总体积为V2mL,依题意第一步反应需NaOH溶液的体积亦为V1mL。对于较复杂的平衡体系,可用列表法找出平衡时各物质的量。⑴H2C8H4O4(aq)+NaOH(aq)(aq)+H2O(l)起始量mmol++变化量mmolV1+平衡量mmol00+⑵(aq)+NaOH(aq)(aq)+H2O(l)起始量mmol++()变化量mmol-()-()+()平衡量mmol[()]0()=()pH=pKa2+lg=+lg=解得学生自测题[TOP]判断题选择题填空题问答题计算题一、判断题(对的打√,错的打×),保持溶液pH绝对不变的溶液。()2、在一定范围内稀释缓冲溶液后,由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变,故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。()3、可采用在某一元弱酸HB中,加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。()4、总浓度越大,缓冲容量越大,缓冲溶液的缓冲能力越强。()5、正常人体血浆中,碳酸缓冲系的缓冲比为20:1,所以该缓冲系无缓冲作用。()二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)[TOP]1、下列混合溶液中,具有缓冲作用的是()(KH2PO4)=mol·L-1的溶液+50mLc(NaOH)=mol·L-1的溶液。(HAc)=mol·L-1的溶液+25mLc(NaOH)=mol·L-1的溶液。(NH3)=mol·L-1的溶液+25mLc(HCl)=mol·L-1的溶液。(NaHCO3)=mol·L-1的溶液+5mLCO2饱和水溶液(mol·L-1)。