文档介绍：一、判断题:,正、负离子所带总电量相等,则正、负离子离子的迁移数也相等。,某正离子的运动速率一定时,其迁移数也一定。。。,可以使1mol物质电解。,所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。、负离子无限稀摩尔电导率之和,这一规律只适用于强电解质。=0得到。、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下:浓度(mol/dm3),1L∞,,2L∞,,3L∞,,4L∞,4下列关系式是否正确:(1)L∞,1<L∞,2<L∞,3<L∞,4(2)κ1=κ2=κ3=κ4(3)L∞,1=L∞,2=L∞,3=L∞,4(4)Lm,1=Lm,2=Lm,3=Lm,—休克尔公式适用于强电解质。,以下等式成立:(1)a=γb/b; (2)a=a+·a-; (3)γ±=γ+·γ-2;(4)b=b+·b-; (5)b±3=b+·b-2; (6)b±=4b3。(CaF2)=,则a(Ca2+)=,a(F-)=1。二、单选题::()(A) ; (B) ;(C) ; (D) 。,下列表征导电性的量中哪个不具有加和性:()(A) 电导; (B) 电导率; (C) 摩尔电导率; (D) 极限摩尔电导。,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为:()(A) κ增大,Λm增大; (B) κ增大,Λm减少;(C) κ减少,Λm增大; (D)κ减少,Λm减少。,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为:()(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大;(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少;(C) 强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少;(D) 强弱电解质溶液都不变。、H2SO4、HCl、·dm-·dm-3,则Λm变化最大的是:()(A) CuSO4; (B) H2SO4;(C) NaCl; (D) HCl。:①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、⑤离子电荷()(A) ①②③; (B) ②③④;(C) ③④⑤; (D) ②③⑤。=Λ∞-Ac1/2,这规律适用于:()(A) 弱电解质溶液; (B) 强电解质稀溶液;(C) 无限稀溶液; (D) 浓度为1mol·dm-3的溶液。,½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率L∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1),那么Λ∞(Na2SO4)是:()(A) c+a-b; (B) 2a-b+2c;(C) 2c-2a+b; (D) 2a-b+c。