文档介绍：第四章氧化还原反应知识要点一氧化还原反应方程式的配平:氧化数法和离子电子法。二原电池的基础知识:原电池的表示法、电极反应、电池反应。三电极电势与原电池电动势:φ=φ0+[Ox]/[Red]n为电极反应中电子转移数E=E0+[Ox1][Red2]/[Ox2][Red1]lgK=nE0/=n(φ0+-φ0-)/△rG0m=-nFE0F为法拉第常数1F=96500C△rG0m=-nFφ0(实际表示该电对与标准氢电极组成的原电池的标准摩尔自由能变)φx0=(n1φ01+n2φ02+n3φ03+……)/(n1+n2+n3+……)四电极电势的应用:1判断氧化剂和还原剂的相对强弱;2判断氧化还原反应进行的方向和程度;3测定难溶化合物的溶度积、配合物的稳定常数、及弱电解质的离解常数等。五元素电势图、氧化态图自由能图及电势-pH图应用六电解与电镀附:有关氧化还原反应的计算题类型:根据奈斯特方程式计算电极非标准态电极电势;由φA0计算φB0;计算难溶化合物、配合物或弱电解质的φ0值;求算平衡常数:Ksp,Kf,Ka,Kb,K氧还;利用元素电势图求算未知电对的标准电极电势;求算△G,判断氧化还原反应进行的方向和程度。练****题1指出下列方程式中的错误,并说明原因:(1)2CN-+2O2=2CO2+N2;(电荷不等)(2)2CN-+O2+2OH-=2CO2+N2+2H+;(电荷不等,两边有强酸强碱)(3)4CN-+5O2+2H+=4CO2+2N2+2OH-;(两边有强酸强碱)(4)4CN-+5O2+2H2O=4CO2+2N2+4OH-;(等式右边的产物CO2和OH-还可以反应)(5)CrI3+Cl2+KOH→K2CrO4+KIO3+KCl+H2O;(应为KIO4)(6)Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+SO2+NO+H2O;(应为S)(7)FeI2+HNO3→Fe(NO3)2+IO-4+NO↑+H2O;(Fe(NO3)3,IO-3)(8)-+2OH-→)3-4+S2-+(CN)2。(OCN-)2已知:Ag++e=Ag,φ0=,则下列说法正确的是:(3)2Ag++2e=2Ag,φ0=;2Ag=2Ag++2e,φ0=-;2Ag++2e=2Ag,φ0=;2Ag=2Ag++2e,φ0=-。3将有关离子浓度增大5倍,φ值保持不变的是:(4)(1)Zn2++2e=Zn;(2)MnO-4+8H++5e=Mn2++4H2O;(3)Cl2+2e=2Cl-;(4)Cr3++e=Cr2+4下列氧化还原电对中,φ0值最高的是(1)(1)Ag+/Ag;(2)AgCl/Ag;(3)AgBr/Ag;(4)AgI/Ag5以惰性电极电解下列溶液一段时间后,pH增大的是(1)(1)HCl;(2)H2SO4;(3)Na2SO4;(4)(Ⅴ)------V(Ⅳ)—-----V(Ⅲ)-------V(Ⅱ)—-----V(0)φ0(Zn2+/Zn)=-,φ0(Sn4+/Sn2+)=,φ0(Fe3+/Fe2+)=(Ⅴ)分别还原到V(Ⅳ)、V(Ⅲ)、V(Ⅱ),需选用哪种还原