2011届高考化学第一轮化学反应的热效应章节复习试题及.doc

文档介绍：第七章化学反应与能量转化
第一节化学反应的热效应
1.(2009·全国Ⅱ理综,11)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( )
∶1 ∶3 ∶4 ∶3
解析:解法一:设H2与CH4的物质的量分别是x和y,则x+y=112/,+890y=3 695,解得x= mol,y= mol,故原混合气体中H2与CH4物质的量之比是1∶3。
解法二:十字交叉法,混合气体共=5 mol,其平均燃烧热为=739 kJ·mol,则n(H2)∶n(CH4)=≈1∶3。
答案:B
2. 1 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是( )
(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1
(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1
+O2===2H2O ΔH=- kJ·mol-1
(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+ kJ·mol-1
解析:因反应为放热,淘汰D;热化学方程式应标明所有物质的聚集状态,淘汰C;因1 kJ热量,那么4 kJ热量,淘汰A。
答案:B
,属于放热过程的是( )
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A.②③④⑤ B.①⑥⑦ C.②③④ D.①③⑤
解析:弱电解质的电离是吸热过程。
答案:A
4.(2009·天津理综,6)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
kJ

(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH>-452 kJ/mol
(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,×1023
解析:A错,燃烧热的单位应是kJ/mol;B项,图中没有标注物质的系数;C项,由CO2(s)===CO2(g) ΔH>0及盖斯定律可知C项正确;D项,当反应放出509 kJ热量时,参加反应的CO为1 mol,转移电子数为2××1023。
答案:C
:CH3CH2CH2CH3(g)+ O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2 878 kJ/mol
(CH3)2CHCH3(g)+ O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2 869 kJ/mol
下列说法正确的是( )




解析:燃烧放出的热量等于反应物的能量减去产物的能量,由两个热化学方程式知正丁烷的能量大于异丁烷,其稳定性小于异丁烷,所以异丁烷转化为正丁烷需要吸热,但正丁烷与异丁烷的碳氢键一样多,故选A。
答案:A
6. 现有如下三个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是( )
,b和c均为正值
=b =c
解析:根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定,即ΔH为“-”表示放热,ΔH为“+”表示吸热,可判断H2燃烧放出的热量应该用负值表示,故A、B均不正确。根据相同物质的反应,聚集状态不同,反应热不同,可判断a≠b,故C不正确。根据相同反应,反应热与反应物的物质的量成正比,可判断2b=c,D正确。
答案:D
:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436