文档介绍：氧化还原反应方程式的配平
一、氧化还原反应的分类:
:氧化剂、还原剂是不同的反应物且氧化剂中起氧化作用的元素全部被还原,还原剂中起还原作用的元素全部被氧化。
:氧化剂和还原剂是同一种物质的氧化还原反应。
:氧化剂和还原剂不是同一种物质且氧化剂中起氧化(还原剂中起还原)作用的元素一部分化合价未变。
:有机物分子发生得氧或失氢的反应是氧化反应;有机物分子发生的失氧或得氢的反应是还原反应。
二、氧化还原反应方程式的配平
㈠配平原则
,得失(转移)电子总数相等
。
㈡配平方法—化合价升降法
:标变价、列变化、求总数、配系数、作检查
(1)普通化学方程式的配平
①正向配平(氧化剂与还原剂为基准)
适用于分子间的氧化还原反应方程式的配平
例1: 配平:Pt + HNO3+ HCl = H2PtCl6 + NO↑+ H2O
②逆向配平(氧化产物与还原产物为基准)
适用于分子内的氧化还原反应方程式的配平
例2: S + NaOH(浓)= Na2S + Na2SO3 + H2O
(2)部分氧化还原反应方程式的配平
例3: K2Cr2O7 + HCl= KCl+ CrCl3+ Cl2+ H2O
例4: CuFeS2 + O2= CuO+ Fe2O3+ SO2
多种元素变价:
[练下列氧化还原反应方程式
⑴ MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO4+ KCl+ H2O
⑵ FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2
⑶ KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O
⑷ FeS+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H2SO4+ H2O
⑸ Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O
⑹ Fe(NO3)3= Fe2O3+ NO2+ O2
⑺ P+ CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4
(3)缺项氧化还原反应方程式的配平
例5:将NaBiO3固体加入MnSO4的酸性溶液里,加热后溶液显紫色(Bi3+无色),反应的离子方程式如下: NaBiO3 + Mn2+ + H+ — Na+ + Bi3+ + + ,试完成并配平方程式。
[练习]
⑴ KMnO4+ KNO2+____ —— MnSO4+ K2SO4 + KNO3+ H2O
⑵ H2O2+ Cr2(SO4)3+_____ ——K2SO4+ K2CrO4+ H2O
(4)字母型氧化还原反应方程式的配平
例6:Na2Sx+ NaClO+ NaOH→Na2SO4+ NaCl+ H2O
练习: HClOn+ Pm+ H2O —— HCl+ H3PO4
Xm + Yn+ —— Xm+ + Yn
(5)离子型氧化还原方程式的配平
例7:配平
Cr(OH)4- + OH- + ClO- ─ CrO42- + Cl- + H2O
[练下列反应的离子方程式
⑴ S2-+ NO3- + H+ —— SO42-+ NO+ H2O
⑵ MnO4-+ Cl-+ H+ —— Mn2++ Cl2 + H2O
[练习]
C6H5CH3+ KMnO4+ H2SO4——
C6H5COOH+ CO2+ K2SO4+ MnSO4 + H2O
例8:配平
(6)有机氧化还原方程式的配平
H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 ──
CO2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O