文档介绍：第四章第二节卤族元素[学****目标]1、掌握卤族元素的原子结构的相似性,差异性及递变性,从而掌握卤素单质性质的相似性,差异性及递变性。2、了解典型卤化物(卤化银、卤化氢等)的性质和用途。3、对碘与人体健康知识有一个大致的了解。[知识要点]一、卤族元素原子结构的相似性与递变性元素名称元素符号核电荷数电子层结构原子半径***F9***Cl17溴Br35碘I53由上表可看出,随着核电荷数的增大F→I(递变性)最外层电子数皆为7个(相似性)由以上的差异性,相似性和递变性我们亦可推出卤族元素的性质也应有以下规律1、从F→I由于其最外层电子相同且皆为7电子、可知它们皆易得一个电子,达到8电子稳定结构,具有较强的氧化性,化学性质相似。(皆为典型的非金属)2、从F→I随原子半径的增大,原子核对外层电子引力逐渐减弱,因此卤族元素的原子得电子能力逐渐减弱,因此其化学活泼性也应有差异,从F2→I2其非金属性逐渐减弱。二、卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态(常态)密度熔点沸点溶解度(100***中)***--***-101--.:F2→I2在物性上亦存在相似性和递变性3、一些物理特性(1)溴和碘在不同溶剂中形成溶液(从稀到浓)的颜色变化水苯(或汽油)四***化碳酒精溴黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红碘淡黄→黄→浅褐淡紫→紫红紫色→深紫褐色→深褐色(2)碘的升华固体物质被加热时,不经熔化直接变成蒸气,蒸气遇冷直接凝聚成固体的现象叫升华,升华是物理变化。(3)萃取:利用一种溶质在互不相溶的不同溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中富集提取的方法叫萃取。选择萃取剂的原则:和原溶液溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度一般要大于在原溶液中的溶解度;萃取剂与被萃取的溶质要易于分离。三、卤素单质的化学性质1、与金属反应生成金属卤化物,2M+n×2=2M×n(n为金属化合价)如:2Fe+3Br2=2FeBr3注意:①Fe+I2=FeI2(而不是FeI3)②在干燥状态下,金属与I2反应不易,常用H2O作催化剂,2、与氢气反应生成卤化氢H2+X2=2HX注意:①比较F2、Cl2、Br2、I2反应条件及反应的剧烈程度,体会非金属性的递变②I2与H2反应为可逆反应,弄清可逆反应的概念。3、与水反应2F2+2H2O=4HF+O2       X2+H2O=HX+HXO(X2代表Cl2、Br2、I2)4、卤素单质间的互置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2   Cl2+2KI=2KCl+I2   Br2+2KI=2KBr+I2四、重要的卤化物1、卤化氢HFHClHBrHI色态皆为无色气体溶解性皆极易溶解于水热稳定性水溶液酸性HX的制法:HF:CaF2+H2SO4(浓)=CaSO4+2HF↑(铅制器皿中)HCl:NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑或因为浓H2SO4具强氧化性而HBr、HI的还原性较强,所以制HBr、HI不能用浓H2SO4只能用浓H3PO42、卤化银此实验制得不同颜色的卤化