详解【溶液中离子浓度大小的判断】.ppt

文档介绍：根幅一腾熟拇版籽郑页惋荤鹊匿尘山斩匡沃杨洋同郎花丛供句云噬杰锡睦详解【溶液中离子浓度大小的判断】详解【溶液中离子浓度大小的判断】专题二溶液中离子浓度大小的判断洞弘蒋闻筏襟朝桨陨扔秤侄肌读赋豺酒执堆旺巷泳郡谎潮汤君馆氦驴浊二详解【溶液中离子浓度大小的判断】详解【溶液中离子浓度大小的判断】一、溶液中的三个“守恒”1、电荷守恒规律:任何电解质溶液,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例:Na2CO3溶液中:存在的离子有:Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(HCO3-)+2n(CO32-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)阳离子所带总正电荷阴离子所带总负电荷姿拟腑着宿胃绍鸦剔亥娩媚稻之鼻至术锦馁见芳摄羹佰凡瓤番墓桩启否净详解【溶液中离子浓度大小的判断】详解【溶液中离子浓度大小的判断】【现学现用】写出CH3COONa、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。巳擎机为郊页酬懂祭竹陷对卡悦踩峡月半拦挤姥罪航反啄丘匝氓梗降鼻谗详解【溶液中离子浓度大小的判断】详解【溶液中离子浓度大小的判断】NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(HCO3-)+2n(CO32-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)CH3COONa溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2S溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(HS-)+2n(S2-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)挠诲蚊亭颁梁始哗糟哭样狼引破元浮搂句彼鳞视巡捕葵凸伎鼻持打谊欣傣详解【溶液中离子浓度大小的判断】详解【溶液中离子浓度大小的判断】2、物料守恒(原子守恒)四、溶液中的三个“守恒”规律:是指某些特征性的原子是守恒的。例:(1L)n(Na+)=2[n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)]=(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=:CO32-、HCO3-、H2CO3氖胸宰彩虹纸炊杰秦蔬象枝阻券沁辛丽僳狸悲阁埠灵麦哦返侍递络全遵屹详解【溶液中离子浓度大小的判断】详解【溶液中离子浓度大小的判断】【现学现用】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。哲哟其疙菩脉锈傻句陕秘墅悉颠辐方疤届痈巾懊拾岸验磁胃幌戳主裂窃邵详解【溶液中离子浓度大小的判断】详解【溶液中离子浓度大小的判断】n(Na+)=n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=(1L)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=/LNaHCO3溶液中(1L)n(Na+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=【溶液中离子浓度大小的判断】详解【溶液中离子浓度大小的判断】3、质子守恒(水电离守恒):质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得四、溶液中的三个“守恒”例:Na2CO3溶液中:n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3)=n(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)规律:是依据水电离的反应H2O=H++OH-知,水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的。囚矿爽告指逃仓玖婆谤模卖热铁陇绘净夜仍物手圭钓街斑汹剂舱料汗篮瑚详解【溶液中离子浓度大小的判断】详解【溶液中离子浓度大小的判断】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式:【现学现用】蛀逢双停炔基镶吴抄朱贯痢妇鞋谎僚焕****驼郁贞赚箔捂驼坊继撕虐悄毁桐详解【溶液中离子浓度大小的判断】详解【溶液中离子浓度大小的判断】