文档介绍：专题二溶液中离子浓度大小的判断一、溶液中的三个“守恒” 1、电荷守恒规律:任何电解质溶液,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例: Na 2 CO 3溶液中: 存在的离子有: Na +、H +、 CO 3 2-、 HCO 3 -、 OH - n (Na + ) + n (H + ) = n (OH - ) + n (HCO 3 -)+ 2 n (CO 3 2-) c (Na + ) + c (H + ) = c (OH - ) + c (HCO 3 -)+ 2 c (CO 3 2-) 阳离子所带总正电荷阴离子所带总负电荷【现学现用】写出 CH 3 COONa 、 Na 2S、 NaHCO 3溶液中的电荷守恒式。 NaHCO 3溶液中 : n (Na + ) + n (H + ) = n (OH - ) + n (HCO 3 -)+ 2 n (CO 3 2-) c (Na + ) + c (H + ) = c (OH - ) + c (HCO 3 -)+ 2 c (CO 3 2-) CH 3 COONa 溶液中: n (Na + )+n (H + )= n (CH 3 COO - ) + n (OH -) C (Na + )+c (H + )= c (CH 3 COO - ) + c (OH -) Na 2S溶液中: n (Na + ) + n (H + ) = n (OH - ) + n (HS -)+ 2 n (S 2-) c (Na + ) + c (H + ) = c (OH - ) + c (HS -)+ 2 c (S 2-) 2、物料守恒(原子守恒) 四、溶液中的三个“守恒”规律:是指某些特征性的原子是守恒的。例: Na 2 CO 3溶液中( 1 L ) n( Na +) =2[n ( CO 3 2-) + n ( HCO 3 -) + n (H 2 CO 3 )] = c( Na +) =2[ c ( CO 3 2-) + c ( HCO 3 -) + c (H 2 CO 3 ) ] = 根据 Na元素和 C元素守恒来理解含C元素的离子有: CO 3 2- 、 HCO 3 - 、H 2 CO 3【现学现用】写出 CH 3 COONa 、 NaHCO 3溶液中的物料守恒式。 n (Na + )= n (CH 3 COO - ) + n (CH 3 COOH) = 3 COONa 溶液中(1L) c(Na + )= c (CH 3 COO - ) + c (CH 3 COOH) = NaHCO 3溶液中(1L ) n( Na +) = n ( HCO 3 -) + n ( CO 3 2-) + n(H 2 CO 3 ) = c( Na +) = c ( HCO 3 -) + c ( CO 3 2-) + c(H 2 CO 3 ) = /L 3、质子守恒(水电离守恒): 质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得四、溶液中的三个“守恒”例: Na 2 CO 3溶液中: n (H +)+ n (HCO 3 - ) + 2 n (H 2 CO 3 ) = n (OH -) c (H +)+ c (HCO 3 - ) + 2 c (H 2 CO 3 ) = c (OH -) 规律:是依据水电离的反应 H 2 O=H + +OH -知,水电离产生的 H +和 OH -的物质的量总是相等的。写出 CH 3 COONa 、 NaHCO 3溶液中的质子守恒式: 【现学现用】