文档介绍：第九章氧化还原反应*ppt课件本章主要内容氧化还原反应方程式的配平原电池、电极和电极电势氧化还原反应的自发性氧化还原反应的标准平衡常数电极电势图解和应用重要氧化还原反应氧化与还原氧化数氧化还原电对**。氧化与还原失电子的过程,物质的氧化数升高,称为氧化;得电子的过程,物质的氧化数降低,称为还原。一般氧化还原反应自身氧化还原反应歧化反应*ppt课件2Mg+O2=2MgO一般的氧化还原反应2KClO3=2KCl+3O2自身氧化还原反应Cl2+H2O=HCl+HClO歧化反应氧化数降低氧化数升高*。是假设将成键电子对指定给电负性较大的原子而求得。确定氧化数的规则:①单质中元素的氧化数为零;②正常氧化物中,氧元素的氧化数为-2,过氧化物中为-1。氟氧化合物中为正值;③氢在一般化合物中,氧化数为+1,在活泼金属氢化物中为-1;④在离子化合物中,元素的氧化数等于该元素原子的离子电荷;⑤在共价化合物中,氧化数是将两原子的共用电子对给电负性较大的原子后的“形式电荷”;⑥分子或离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数和。氧化数与化合价的区别*ppt课件氧化还原反应的通式*氧化数升高,失电子氧化数降低,得电子在氧化还原反应中,氧化反应与还原反应、氧化剂与还原剂同时存在,相互依存,为一对立统一体。*+2H+=H2+Fe2+*,又称为半反应法。配平原则①氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等,即得失电子数守恒;②方程式两边各原子的总数守恒,即物质守恒;③方程式两边的电荷总数相等。即电荷守恒。*ppt课件离子电子法的配平步骤拆分为两个半反应原子数配平电荷配平乘系数半反应相加*ppt课件