文档介绍：;;、酸碱溶液相互滴定比较;、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断,初步掌握酸碱指示剂的选择方法。教学重点滴定管的洗涤、调零,滴定管体积读数及滴定管的正确使用;2、滴定管的正确操作。教学难点指示终点的判别:1、强调近终点时逐滴加入,并用锥形瓶内壁将滴定剂靠下,尽量控制1/2滴或更小液滴加入;2、颜色一定是突变。教学方法与手段讲授讨论示教指导作业与思考题课后题及补充题阅读书目或参考资料教学后记二、课时教学内容教学内容小结实验三滴定分析基本操作练习预习提要:P29~P37第三节滴定分析的仪器和基本操作;量器分为哪几类?滴定管、容量瓶、移液管如何洗涤?滴定管在使用前应检查什么?如何涂凡士林?如何正确地读滴定管的读数?如何正确地进行滴定操作?容量瓶在使用前应检查什么?如何用移液管正确移取溶液?10、常用哪些洗液?各适用于洗涤哪些污垢?各如何配制?列成表格。11、酸碱标准溶液常用哪些试剂配制?用什么方法配制?12、滴定远离终点、接近终点、到达终点的标志是什么?13、回答P62思考题14、在每次滴定完成后,为什么要把溶液加至滴定管零点。然后进行第二次滴定?15、以下情况对实验结果有无影响,为什么?(1)烧杯只用自来水冲洗干净;(2)滴定过程中活塞漏水;(3)滴定管下端起泡未赶尽;(4)滴定过程中,往烧杯内加少量蒸馏水;(5)滴定管内壁挂有液滴。16、下列操作是否准确:(1)每次洗涤的操作液从吸管的上口倒出;(2)为了加速溶液的流出,用洗耳球把吸管内溶液吹出;(3)吸取溶液时,吸管末端伸入溶液太多;转移溶液时,任其临空流下。一、;;、酸碱溶液相互滴定比较;、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断,初步掌握酸碱指示剂的选择方法。二、实验原理滴定分析法是将滴定剂(已知准确浓度的标准溶液)滴加到含有被测组分的试液中,直到化学反应完全时为止,然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。因此,在滴定分析实验中,必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的正确判断。浓HCl浓度不确定、易挥发,NaOH不易制纯,在空气中易吸收CO2和水份。因此,酸碱标准溶液要采用间接配制法配制,即先配制近似浓度的溶液,再用基准物质标定。·L-1NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液,~,可选用酚酞(~)和甲基橙(~)作指示剂。甲基橙和酚酞变色的可逆性好,当浓度一定的NaOH和HCl相互滴定时,所消耗的体积比VHCl/VNaOH应该是固定的。在使用同一指示剂的情况下,改变被滴溶液的体积,此体积比应基本不变,借此,可训练学生的滴定基本操作技术和正确判断终点的能力。通过观察滴定剂落点处周围颜色改变的快慢判断终点是否临近;临近终点时,要能控制滴定剂一滴一滴地或半滴半滴地加入,至最后一滴或半滴引起溶液颜色的明显变化,立即停止滴定,即为滴定终点,要做到这些,必须反复练习。三、试剂与仪器NaOH(S)、浓盐酸(ρ=·mL-1