高二化学选修4(人教版)第三章单元测试.doc

文档介绍：(考试时间90分钟,试卷满分100分)第Ⅰ卷(选择题,共45分):(共10个小题,每题3分,每题四个选项中只有一个符合题意)=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为() :1 :1 :1 :、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是() >V2>V1 =V2=V1 >V2=V1 =V2>,•L-•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是()+℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,,平衡逆向移动,c(OH-),c(H+)增大,,平衡逆向移动,c(H+),Kw增大,(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验,~(H+)=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+),对反应:Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增加可加入()(固体),=3的盐酸和pH==3的盐故和pH==3的醋酸和pH==3的硫酸和pH=,将NaOH固体放在右盘内的滤纸上, , ,pH=, ,稀释2倍后,再分别加入足量锌粉,在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是:(),,,水的离子积常数KW=10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,∶∶∶∶2