文档介绍：第二课时元素周期表和元素周期律的应用[明确学****目标] 、非金属元素的分区。。。,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。(1)主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数,因为族序数与最外层电子(价电子)数相同。(2)非金属元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数,而它的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以,非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8(H、B、O、F除外)。。如:Ba位于周期表中第6周期第ⅡA族,则可推知Ba有6个电子层,最外层电子数为2,其金属性比Ca强,比Cs弱,即与冷水反应时比Ca剧烈,但比Cs与冷水反应要缓慢,碱性:CsOH>Ba(OH)2>Ca(OH)2。?什么元素的非金属性最强?它们分别位于元素周期表中的什么位置?提示:元素周期表中左下角(放射性元素除外)元素铯为金属性最强的元素,而右上角(除惰性气体元素)元素***为非金属性最强的元素。,则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是什么?提示:由分子式H2R可知R的化合价为-2价,且R位于第三周期,则R为S,S的最外层有6个电子,其最高化合价为+6价,故其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。,你怎么认为?提示:同一周期从左到右金属性减弱,所以金属性Na>Mg;而同一主族从上到下,金属性增强,所以Li<Na,故金属性Li与Mg更接近。课堂互动探究知识点元素位置、原子结构、元素性质之间的关系元素的“位、构、性”关系可表示如下:应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意以下几个方面:(1)最外层电子数越少,电子层数越多→越易失电子,金属性越强。(2)最外层电子数越多,电子层数越少→越易得电子,非金属性越强。 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( ):d>c>b>[批注点拨] [解析] a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,若b位于第二周期,则a为He元素,He元素不是主族元素,不符合题意;若b位于第三周期,则a为O元素,符合题意。c所在周期数与族数相同,且原子序数大于O元素,则c为Al元素。d与a同族,则d为S元素。b位于第三周期,且原子序数小于Al,则b可能为Na元素或Mg元素。同主族元素电子层数越多,原子半径越大,同周期