文档介绍：*主要内容可逆电池和可逆电极可逆电池的电动势及其应用电动势的测定生物电化学可逆电池的书写方法及电动势的取号可逆电池的热力学电动势产生的机理电极电势和电池的电动势浓差电池和液体接界电势的计算公式电动势测定的应用**电化学与热力学的联系桥梁公式:*一、组成可逆电池的必要条件化学反应可逆能量变化可逆原电池电解池*组成可逆电池的必要条件净反应:原电池总反应:电解池阴极:阳极:1)电极上的化学反应可向正、反两个方向进行**组成可逆电池的必要条件电池在充放电过程中能量的转变也是可逆的电池放电时E=E外+dE电池充电时E=E外–dE此时电池所通过的电流十分微小,接***衡状态下工作。若电池经历充、放电循环,则可以使系统和环境都恢复到原来的状态;*二、可逆电极的类型金属与其阳离子组成的电极氢电极氧电极卤素电极***齐电极金属-难溶盐及其阴离子组成的电极金属-氧化物电极氧化-还原电极⑴第一类电极⑵第二类电极⑶第三类电极*第一类电极及其反应Na+(a+)|Na(Hg)(a) Na+(a+)+nHg+e-→Na(Hg)n(a)电极电极反应Mz+(a+)|M(s) Mz+(a+)+ze-→M(s)H+(a+)|H2(p),Pt 2H+(a+)+2e-→H2(p)OH-(a-)|H2(p),Pt 2H2O+2e-→H2(p)+2OH-(a-)H+(a+)|O2(p),Pt O2(p)+4H+(a+)+4e-→2H2OOH-(a-)|O2(p),Pt O2(p)+2H2O+4e-→4OH-(a-)Cl-(a-)|Cl2(p),Pt Cl2(p)+2e-→2Cl-(a-)