文档介绍：【最新精选】鸡蛋壳中钙含量的测定酸碱滴定法鸡蛋壳中钙含量的测定实验目的:1、随着人们生活水平的不断提高,鸡蛋的消耗量与日俱增,因此产生了大量的蛋壳。鸡蛋壳在医药、日用化工及农业方面都有广泛的应用。做“蛋壳中镁含量的测定”实验,不仅可以使基本操作得到训练,而且由于是实物操作,能较全面的提高自己的分析、解决问题的能力。另外,还可变废为宝,充分利用资源。2、充分发挥学生的主动性,培养学生的创新能力和独立解决问题的能力。3、能正确运用滴定法测定鸡蛋壳中钙的含量。实验原理:鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应:CaCO,32HCl=CaCl,CO十HO过量的酸可用标准NaOH回滴,根据实际与222CaCO反应标准HCl体积求得蛋壳中CaO含量,以CaO质量分数表示。3实验结果按滴定分析记录格式作表格,并记录数据,按下式计算(质量分数)。WCaO=实验用品::HCO?2HO、蛋壳粉、待测盐酸()、2242待测氢氧化钠()、甲基橙、:烧杯(500ml)、锥形瓶(250ml,3个)、分析天平、酸式滴定管、碱式滴定管、吸量管、电热套、表面皿、玻璃棒实验步骤:1蛋壳的预处理(灰化)将蛋壳洗净,取出内膜、烘干,用研钵研碎,,置于瓷坩埚中,用电炉炭化,放冷,,小火蒸至无烟,置于马弗炉内于1000oC下灰化2h,取出放冷。,加水溶解,然后定溶至400ml。~()的HCO?2HO固体于锥形2242瓶中,之后加入100mL蒸馏水,再加2~3滴酚酞,充分振荡,用NaOH待测溶液滴定,滴定终点为无色变为粉红色且半分钟内不变色,记录数据。如此重复三次。,滴2~3滴甲基橙,用已被标定的NaOH溶液滴定,终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色,记录数据。如此重复三次。,()左右的蛋壳粉于锥形瓶中,(需精确读数),小火微热使之溶解(此时为避免HCl挥发,应在锥形瓶上盖表面皿),并用蒸馏水将蒸发的盐酸冲回锥形瓶中,之后冷却,滴加2~3滴甲基橙,用已标定好的NaOH溶液反标定,终点为红色变为橙黄色且半分钟内不变色,记录数据。如此重复三次。实验数据的记录与处理1、NaOH溶液的标定2、盐酸溶液的标定3、CaO含量的测定实验结果讨论1、由表1的实验结果可知NaOH的标准浓度为mol/、由表2的实验结果可知HCl的标准浓度为mol/、由表3的实验结果可知采用酸碱滴定法测定蛋壳中氧化钙的含量为,与理论含量对比,实验所得结果与理论值较接近,说明酸碱滴定法是一种比较准确和简单的方法。误差分析由于盐酸不仅能与蛋壳中的Ca反应,还能与Mg反应,所以以CaO的质量分数来表征蛋壳中的钙的含量,其实是氧化钙与氧化镁的总含量,有一定的误差。1分析天平仪器老化,灵敏度不高;2用滴定时,滴定前无气泡,滴定后存在小气泡导致所测浓度偏大;使得HCl,NaOH浓度标定不准确;3用移液管移取盐酸时存在误差;4滴定终点颜色没控制好导致结果不准确;5滴定完毕,滴定管的读数误差。6用盐酸加热溶解鸡蛋壳时,盐酸部分挥发,用氢氧化钠回滴时,所用体积减小,使测得的氧化钙含量偏高。注意事项:1、由于酸太稀,溶解时需加热一定时间,试样中有不溶物,如蛋白质之类,但对测定影响不大。2、PH?~Fe、Al不干扰~色素不影响。3、蛋壳中钙主要以CaCO3形式存在~同时也有MgCO3~因此CaO存量表示Ca+Mg总量思考与讨论:1、蛋壳陈样量多少依据什么估算,2、蛋壳溶解应注意什么,3、为什么说最终表示的是Ca+Mg的总量[参考文献[1]张小林,余淑娴,彭在姜主编.《化学实验教程》,2006年6月【附加公文一篇,不需要的朋友可以下载后编辑删除,谢谢】关于进一步加快精准扶贫工作意见为认真贯彻落实省委、市委扶贫工作文件精神,根据《关于扎实推进扶贫攻坚工作的实施意见》和《关于进一步加快精准扶贫工作的意见》文件精神,结合我乡实际情况,经乡党委、政府研究确定,特提出如下意见:一、工作目标总体目标:“立下愚公志,打好攻坚战”,从今年起决战三年,实现全乡基本消除农村绝对贫困现象,实现有劳动能力的扶贫对象全面脱贫、无劳动能力的扶贫对象全面保障,不让一个贫困群众在全面建成小康社会进程中掉队。总体要求:贫困村农村居民人均可支配收入