文档介绍：第二节化学平衡状态平衡常数可逆反应:在相同条件下,能同时向正、逆方向进行的化学反应特点:①相同条件下,正、逆反应同时进行②反应物和生成物同时存在③任一组分转化率均小于100%一、:在一定条件下的可逆反应,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物浓度不再发生变化的状态前提对象本质现象2、平衡特点:⑴逆:可逆反应⑵等:V(正)=V(逆)≠0(同一物质的消耗速率与其生成速率相等)⑶动:动态平衡(反应并未停止)⑷定:平衡状态时,反应物和生成物的浓度保持不变(不一定相等)⑸变:当外界条件(如T、C、P等)改变时,则原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立平衡。注意:化学平衡的建立与途径无关※可逆反应达化学平衡的标志:(4)单位时间内消耗了mmolA同时生成了pmolC(1)A、B、C、D的物质的量或浓度不再改变(2)A或B的转化率达最大值且保持不变(3)A、B、C、D的百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数)不再改变(5)单位时间内生成pmolC,同时生成mmolA对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)特征:①υ(正)=υ(逆)②反应混合物中各组分的浓度(百分含量)保持不变平衡平衡平衡平衡(6)v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D)=m﹕n﹕p﹕q不一定平衡不一定平衡对于可逆的反应aA++dD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式:K=————[C]c[D]d[A]a[B]b注意:平衡常数表达式中不包括固体和纯液体物质的浓度项(因为它们的浓度为常数,可看为1),与反应物、生成物的浓度无关,(C)cd(D)QC=ca(A)cb(B)(浓度商)平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。对于同一个化学反应,由于书写方式不同,各反应物、生成物的计量数不同,平衡常数的表达式也不同对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数①根据K的大小判断反应进行的程度K值越大,反应越完全;K值越小,反应越不完全。(平衡常数大于105,认为反应进行的较完全;小于10-5,则认为反应很难进行)②判断反应是否达到平衡或反应进行的方向Q=K处于平衡状态V正=V逆Q>K反应向逆向进行V正<V逆Q<K反应向正向进行V正>V逆平衡常数K的应用:③判断可逆反应的热效应如:升高温度K增大,正反应吸热④相关计算,如转化率等化学平衡的建立与途径无关,当条件相同,参加反应的物质的物质的量符合一定的关系时,无论是从正反应、逆反应开始,还是从中间开始,无论是一次还是多次加入物质,最终建立起的平衡状态相同。1、等效平衡概念在一定条件下,对于同一可逆反应,从不同的状态开始反应,只要达到平衡时各组分百分含量相同,形成的就是等效平衡四、等效平衡①对于反应前后气体分子数改变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量与原平衡完全相同(按化学计量数换算成同一边的物质),则两平衡等效。(又叫全等等效平衡)2、等效平衡规律:(2)在恒温恒压条件下(T、P一定):②对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物(或生成物)的物质的量与原平衡比值相同(按化学计量数换算成同一边的物质),则两平衡等效。(又叫等比等效平衡)改变起始加入情况,只要反应物(或生成物)的物质的量与原平衡物质的量比值相同(按化学计量数换算成同一边的物质),则两平衡等效(1)在恒温恒容条件下(T、V一定):