文档介绍：PH计缓冲溶液的组成及PH缓冲液的缓冲原理型号:,,     厂商:上泰PH计缓冲溶液的组成及缓冲原理 溶液的酸度对许多化学反应都有着重要的影响,溶液的pH值控制在特定范围内,反应才能发生。要保持化学反应溶液的pH值在一定范围内,就必须依靠缓冲溶液。(一) 缓冲溶液的组成  按组分不同,缓冲溶液可分为三类:(1)由弱的共轭酸碱对组成的体系,如HAc-Ac-,NH4+-NH3,H2CO3-HCO3-,H2PO4--HPO42-,(CH2)6N4H+-(CH2)6N4等。以上共轭酸碱对又称为缓冲对,不同的缓冲对对应不同的pH值。根据需要的pH值范围选择适当的缓冲体系。(2)强酸或强碱溶液。由于其酸度或碱度较高,外加少量酸、碱或稀释时溶液pH值的相对改变不大。(3)弱酸弱碱盐。  以上三种缓冲溶液中以共轭酸碱对组成的体系使用最多,本节将重点讨论第一类。(二) 缓冲原理  为什么缓冲溶液具有缓冲作用呢?以HAc-NaAc缓冲溶液为例,HAc水溶液存在如下平衡:  HAc H++Ac-  加入的NaAc由于同离子效应,抑制了HAc电离,溶液中H+浓度相对较低。  当往此缓冲体系中加入少量强酸HCl,H+浓度增大,破坏了原来的平衡,平衡将向左移动,H+与Ac-结合成HAc,溶液中H+的量基本保持不变。  当加入少量强碱NaOH时,加入的OH-与溶液中H+结合生成水,使H+浓度降低,破坏了原来的平衡条件,平衡向右移动,补充了H+的消耗,使H+浓度保持基本不变,pH值几乎不变。  应该说明的是:当外界加入大量强酸、强碱,起缓冲作用的物质消耗尽时,缓冲作用消失。所以缓冲溶液的缓冲能力是有限的常用pH缓冲溶液的配制和pH值文章来自: 医药园  ()   整理:zfg序号  溶液名称  配制方法  pH值 1  ***化钾-盐酸   ml  mol/L HCl  ml  mol/L  KCl混合均匀后,加水稀释至100 ml   2  氨基乙酸-盐酸  在500 ml 水中溶解氨基乙酸150 g,加480 ml浓盐酸,再加水稀释至1L    3  一***乙酸-氢氧化钠  在200 ml 水中溶解2 g 一***乙酸后,加40 g  NaOH,溶解完全后再加水稀释至1 L    4  邻苯二甲酸氢钾-盐酸   ml  mol/ ml  mol/L HCl混合均匀,加水稀释至100 ml   5  邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠   ml  mol/  ml  mol/L NaOH混合均匀,加水稀释至100 ml    6  六亚***四***-盐酸  在200 ml水中溶解六亚***四***40 g,加浓HCl 10 ml,再加水稀释至1 L    7  磷酸二氢钾-氢氧化钠   ml  mol/ ml  mol/L NaOH混合均匀,加水稀释至100   硼酸-***化钾-氢氧化钠   ml  mol/L的硼酸-*** ml  mol/L NaOH 混合均匀,加水稀释至100 ml    9  ***化铵-氨