文档介绍：PH计缓冲溶液的组成及PH缓冲液的缓冲原理
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PH计缓冲溶液的组成及缓冲原理
  溶液的酸度对许多化学反应都有着重要的影响,溶液的pH值控制在特定范围内,反应才能发生。要保持化学反应溶液的pH值在一定范围内,就必须依靠缓冲溶液。
(一) 缓冲溶液的组成
    按组分不同,缓冲溶液可分为三类:(1)由弱的共轭酸碱对组成的体系,如HAc-Ac-,NH4+-NH3,H2CO3-HCO3-,H2PO4--HPO42-,(CH2)6N4H+-(CH2)6N4等。以上共轭酸碱对又称为缓冲对,不同的缓冲对对应不同的pH值。根据需要的pH值范围选择适当的缓冲体系。(2)强酸或强碱溶液。由于其酸度或碱度较高,外加少量酸、碱或稀释时溶液pH值的相对改变不大。(3)弱酸弱碱盐。
    以上三种缓冲溶液中以共轭酸碱对组成的体系使用最多,本节将重点讨论第一类。
(二) 缓冲原理
    为什么缓冲溶液具有缓冲作用呢?以HAc-NaAc缓冲溶液为例,HAc水溶液存在如下平衡:
    HAc  H+ + Ac-
    加入的NaAc由于同离子效应,抑制了HAc电离,溶液中H+浓度相对较低。
    当往此缓冲体系中加入少量强酸HCl,H+浓度增大,破坏了原来的平衡,平衡将向左移动,H+与Ac-结合成HAc,溶液中H+的量基本保持不变。
    当加入少量强碱NaOH时,加入的OH-与溶液中H+结合生成水,使H+浓度降低,破坏了原来的平衡条件,平衡向右移动,补充了H+的消耗,使H+浓度保持基本不变,pH值几乎不变。
    应该说明的是:当外界加入大量强酸、强碱,起缓冲作用的物质消耗尽时,缓冲作用消失。所以缓冲溶液的缓冲能力是有限的
常用pH缓冲溶液的配制和pH值
文章来自: 医药园  ()   整理:zfg
序号  溶液名称   配制方法   pH值 
1   ***化钾-盐酸    ml  mol/L HCl  ml  mol/L  KCl混合均匀后,加水稀释至100 ml    
2   氨基乙酸-盐酸   在500 ml 水中溶解氨基乙酸150 g,加480 ml浓盐酸,再加水稀释至1L     
3  一***乙酸-氢氧化钠  在200 ml 水中溶解2 g 一***乙酸后,加40 g  NaOH,溶解完全后再加水稀释至1 L     
4  邻苯二甲酸氢钾-盐酸   ml  mol/ ml  mol/L HCl混合均匀,加水稀释至100 ml    
5  邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠   ml  mol/  ml  mol/L NaOH混合均匀,加水稀释至100 ml     
6  六亚***四***-盐酸   在200 ml水中溶解六亚***四***40 g,加浓HCl 10 ml,再加水稀释至1 L     
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磷酸二氢钾-氢氧化钠   ml  mol/ ml  mol/L NaOH混合均匀,加水稀释至100 ml
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