文档介绍：高中化学平衡移动****题及答案化学平衡移动一、( )(g)+Br2(g)2HBr(g) (g)+3H2(g)2NH3(g)(g)+O2(g)2SO3(g) (s)+CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应,改变压强时化学平衡不移动。【答案】 (g)CO2(aq) ΔH=-kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( ) 【解析】正反应放热,要使平衡右移,应该降低温度;另外正反应为气体分子数减少的反应,所以为了增加CO2在水中的溶解度,应该增大压强,故选D。【答案】 ,向5mLmol·L-1mLmol·L-溶液,发生如下反应:FeCl3+Fe(SCN)3+3NH4Cl,所得溶液呈红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是( ),·L-1的FeCl3【解析】从反应实质看,溶液中存在的化学平衡是:Fe3++-Fe(SCN)3,Fe(SCN)3溶液显红色,加入NH4Cl晶体,因为在反应中NH4+、Cl-未参与上述平衡,故对此平衡无影响;加水稀释各微粒浓度都变小,且上述平衡逆向移动,颜色变浅;CuSO4粉末结合水,使各微粒浓度变大,颜色加深;加2滴2mol·L-1FeCl3,增大c(Fe3+),平衡正向移动,颜色加深(注意,若加入FeCl3的浓度≤mol·L-1,则不是增加反应物浓度,相当于稀释)。【答案】 ,主要原因是( ) 【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作,将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨,提高了N2、H2的利用率。【答案】 D5.(2008年全国Ⅰ)已知:4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )【解析】该反应的正方向为放热反应,温度越高,NO含量越低,到达平衡所用时间越短,故A项正确,C项错误;该反应的正反应是一个气体体积增大的反应,压强越大,到达平衡所用时间越短,NO含量越低,故B项正确;催化剂只能改变反应的速率,不能改变平衡时各物质含量,故D项正确。【答案】 :mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2,时间t1和t2的关系如下图所示,则在下列关系中正确的是(多选)( )>p2 <+n>p+q +n<p+q【解析】由图象可知:本题是起始反应物为A、B,生成物为C、D的可逆反应(注意起点),从反应开始到平衡的反应过程。图象显示,在压强为p1时,在t2达到平衡,生成物C的体积分数为c1;在压强为p2时,在t1达到平衡,生成物C的体积分数为c2。从横坐标看,t2>t1,说明p2时化学反应速率快,先达到平衡,所以压强p2>p1;从纵坐标看,c1>c2,说明加压将使平衡向逆反应方向移动,即p+q>m+n。【答案】 (s)+3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥【解析】本题全面考查了影响平衡的条件,所以正确理解勒夏特列原理中的“减弱”两字,是解决问题的关键,所以对化学反应原理的学****要深入理解,既要掌握它的内涵也要掌握外延。对于正反应是放热、气体分子总数减小的可逆反应来说,降温、加压均能使平衡向正反应方向移动;分离出Z,就是减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动。【答案】 、压强的关系如下图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是( ) 【解析】由图可知:NH3%随着温度的升高而显著下降,故要提高NH3%,必须降低温度、但当前所用催化剂铁触媒活性最好时的温度为500℃。故最有前途的研究方向为研制低温催化剂。【答案】 +Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )