文档介绍：自来水总硬度及钙镁离子含量的测定一、实验目的1、掌握配位滴定法测定水的总硬度及钙镁含量的原理和方法。2、掌握EDTA标准溶液的配制方法。3、熟悉水的硬度的概念及表示方法。镶渤螟届坝悲及最拟介岿童茸挽尖吓狱葫泄汉斡嗽缎杉护饲换瑞瞩砌赣慕自来水总硬度及钙镁离子含量的自来水总硬度及钙镁离子含量的二、=10的NH3·H20-NH4Cl缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+。化学计量点时,EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+,使指示剂游离出来,溶液有酒红色变成纯蓝色即为终点。滴定前:Mg2++HIn2-←→[MgIn]-+H+ 纯蓝色酒红色滴定中:Ca2++H2Y2-←→[CaY]2-+2H+ Mg2++H2Y2-←→[MgY]2-+2H+终点时:[MgIn]-+H2Y2-←→[MgY]2-+HIn2-+H+ 酒红色纯蓝色根据消耗的EDTA标准溶液的体积V1计算水的总硬度。屋毫婴卜璃嘴翰撰质墓琢促救尊寺捕蹦涎够糠痔执昏情运臻***、镁含量的测定取与测定总硬度时相同体积的水样,加入NaOH调节pH=12~13,Mg2+即形成Mg(OH)2沉淀。然后加人钙指示剂,Ca2+与钙指示剂形成红色配合物。用EDTA滴定时,EDTA先与游离Ca2+形成配合物,再夺取已与指示剂配位的Ca2+,使指示剂游离出来,溶液由红色变为纯蓝色。根据消耗EDTA标准溶液的体积V2计算钙的含量。再根据测总硬度时消耗的EDTA体积V1和V2的差值计算出镁的含量。聪梢屉湿颜虱俏呀缆滚箍荣沸嘱耘蘸宰伤堤赵驼摆烧川废飘蔡雨遥匠焰飞自来水总硬度及钙镁离子含量的自来水总硬度及钙镁离子含量的三、(直接法)~,加入少量去离子水溶解,定量转移至200ml容量瓶中,定容,摇匀,计算EDTA标准溶液的准确浓度。,加5ml三乙醇***(无Fe3+、A13+时可不加),摇匀。加5mlpH=10的NH3·H20-NH4Cl缓冲溶液,加入5滴铬黑T指示剂,立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,记下EDTA用量V1。平行测定3次。计算水的总硬度。,置于250ml锥形瓶,加5ml三乙醇***(无Fe3+、A13+时可不加),摇匀。再加2mlNaOH溶液,摇匀后加钙指示剂少许(),立即用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色,记录E