文档介绍：水的总硬度及钙镁离子含量的测定
一、实验目的
1、掌握配位滴定法测定水的总硬度及钙镁含量的原理和方法。
2、掌握EDTA标准溶液的配制方法。
3、熟悉水的硬度的概念及表示方法。
二、实验原理
1. 水的总硬度的测定
在pH=10的NH3·H20-NH4Cl缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+。化学计量点时,EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+,使指示剂游离出来,溶液由酒红色变成纯蓝色即为终点。
滴定前: Mg2+ + HIn2-←→[MgIn]- + H+
纯蓝色酒红色
滴定中: Ca2++ H2Y2-←→[CaY]2- + 2H+
Mg2++ H2Y2-←→[MgY]2- +2H+
终点时: [MgIn]- + H2Y2- ←→[MgY]2- + HIn2- + H+
酒红色纯蓝色
根据消耗的EDTA 标准溶液的体积 V1 计算水的总硬度。
2. 钙、镁含量的测定
取与测定总硬度时相同体积的水样, 加入NaOH调节pH=12~13,Mg2+ 即形成 Mg(OH)2 沉淀。然后加人钙指示剂, Ca2+与钙指示剂形成红色配合物。用EDTA 滴定时,EDTA 先与游离Ca2+形成配合物, 再夺取已与指示剂配位的Ca2+ ,使指示剂游离出来, 溶液由红色变为纯蓝色。根据消耗EDTA标准溶液的体积V2计算钙的含量。再根据测总硬度时消耗的EDTA体积V1和V2的差值计算出镁的含量。
三、实验步骤
1 mol/L EDTA标准溶液的配制(直接法)
~,加入50 mL去蒸馏水溶解,定量转移至250 ml容量瓶中,定容,摇匀,计算EDTA标准溶液的准确浓度。
在一份水样中加入 pH= 的氨性缓冲溶液和少许铬黑T指示剂,溶液呈红色;用EDTA 标准溶液滴定时, EDTA 先