文档介绍：第一章从实验学化学笫一节化学实验基本方法一、化学实验安全遵守实验室规则。。(1) 做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验吋应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2) 烫伤宜找医生处理。(3) 浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(h)屮和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。(4) 浓碱撒在实验台上,先用稀酣酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5) 钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6) 酒梢及其他易燃有机物小而积失火,应迅速用湿抹布扑盖。。例如,掌握仪器和药-品的使用、加热方法、气体收集方法等。混合物的分离和提纯固体与固体混合物:若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法;若一种易溶,另一种难溶,可用溶解过滤法;若二者均易溶,但溶解度受温度的影响差别较大,可用重结晶法;还可加入某种试剂使杂质除去,然后再结晶得到主要物质。固体与液体混合物:若固体不溶于液体,可用过滤法;若固体溶于液体,可用结品或蒸傭方法。液体与液体混合物:若互不相溶,可用分液法,若互溶在一边且沸点差别较大,可用蒸憎法;若互溶在一起且沸点差别不大,可选加某种化学试剂萃取后再蒸憾。气体与气体混合物:一般用洗气法,可选用液体或固体除杂试剂。分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用丁固液混合的分离一贴、1低、二靠如粗盐的提纯蒸憾提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸饰中冷凝管中水的流向如石油的蒸馅萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中捉取出來的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四***化碳萃取澳水里的漠、碘分液分离乂不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如川四***化碳萃取漠水里的澳、碘后再分液蒸发和结晶川来分离和提纯儿种可溶性固体的混合物加热蒸发血使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,+NaOH白色沉淀,碱过量后沉淀溶解Fe3+岀现血红色溶液Ca2+Na2CO3HCIQ色沉淀,加盐酸后产生无色无味气体Cl-AgNO3HNO3不溶于HNO3的白色沉淀SO42-BaCI2或Ba(NO3)2HCI或HNO3不溶于强酸的口色沉淀CO32-CaCI2或BaCI2HCI或HNO3口色沉淀,加酸后产牛无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体、离了检验离子所加试剂现象离子方程式crAgNCh、稀HNO3产生白色沉淀Cr+Ag^AgCUSO42'稀HCI、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适虽”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。笫二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位一一摩尔1•物质的量(n)是表示含有一定数目粒了的集体的物理蜃。摩尔(mol):。^mor1叫作阿伏加德罗常数。物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加徳罗常数 n=N/Na摩尔质量(M)定义:单位物质的量的物质所具冇的质虽叫摩尔质屋.(2)单位:g/mol或g.-mol1(3)数值:=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔休积气体摩尔体积(Vm)(1) 定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2) 单位:L/mol物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm标准状况下,Vm=、物质的量在化学实验屮的应用物质的量浓度.(1) 定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量來表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2) 单位:mol/L(3) 物质的虽浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 Cb=i】b/V2.—定物质的最浓度的配制(1) 基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2) ①.③溶解.④转移.◎洗涤.⑥.⑧: