文档介绍：2012高考电解质溶液
(2012·广东),传述正确的是
(H+) = c(Cl—) + c(OH—) =12的氨水混合后所得溶液显酸性
(H+) = ×10—12 mol·L—1
mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl—) = c(CH3COO—)
(2012·福建) NH3 的是
(2012·四川),下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH )
= :c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
= 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH ) = c(H+)
/LNaOH溶液等体积混合:
2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
(2011·山东)8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是
,所以NaClO是弱电解质
,可制得Fe(OH)3胶体
,所以HCl和NaCl均是离子化合物
(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA阿伏加德罗常数)
(2011·重庆) ·溶液中,滴加等浓度溶液x mL,下列叙述正确的是
=10时,溶液中有、、,且
=10时,溶液中有、、,且
=30时,溶液中有、、,且
=30时,溶液中有、、,且
(2011·重庆)
,溶液中溶质为氯化铵
,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
,恢复至室温后溶液的pH值不变
,形成带电的胶体,导电能力增强
(2012·浙江)
,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液( mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②、③ mol/L氯化镁溶液、④,Ag+浓度:①>④=②>③
(2011·安徽),可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l) △H=—·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=—·mol—1
·molL—·L—1NaOH溶液,下列有关说法正确的是
:
HF(aq)=H+(aq) +F−(aq) △H=+·mol—1
=20时,溶液中:c(OH—)=c(HF) +c(H+)
=20时,溶液中:c(F—)<c(Na+)=·L—1
>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+)
(2011·安徽),Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是
(2012·天津)
、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
,c(Ba2+)增大
mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO)
,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
(2012·海南)℃时,a mo