文档介绍：测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数一、教学分析(一)教材分析在化学学科中如果缺少“量” 的观点就难以建立科学的研究物质的方法体系,不便于揭示化学的本质,不便于培养正确的化学观。因此重视定量实验的教学是中学化学教学的重要任务之一。本节课属于高三一轮复习化学实验模块内容。针对学生在练习中经常会碰到一些定量试验,而又不能很好地解决,而总结的一个定量实验专题。(二)学情分析学生在复习本节课之前,已经复习了元素化合物知识、实验基本操作、气体的制备和净化、物质的分离和提纯,对实验基本操作已比较熟练,但学生对综合实验的设计和分析能力仍有待提高,对定量试验数据处理能力仍需加强练习。二、教学目标(一)教学目标1 知识和技能通过实验操作设计复习巩固有关实验数据处理误差分析的方法2 过程与方法在测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数实验设计中,提高实验设计的能力和综合评价能力3 情感态度与价值观通过多元讨论、优化实验方案,形成定量实验测定的准确意识,养成实事求是的科学态度。(二)教学重难点教学重点优化实验方法进行定量测定教学难点实验装置的优化组合三、教法学法教法:教师主导,学生主体。学法:自主、合作、探究四、教学过程(一)导入新课(二)推进新课【提出问题】工业纯碱中往往会含有少量氯化钠等杂质,其纯度高低直接影响企业经济效益,那么如何定量测定纯碱中碳酸钠的质量分数?【交流讨论】学习小组讨论结果:甲组:用氯化钡溶液将碳酸根离子转化为沉淀,称量沉淀的质量,从而求得样品中纯碱的质量分数。(重量法)乙组:用稀硫酸将碳酸根离子转化为二氧化碳气体,再用碱石灰吸收,通过碱石灰增加的质量进而求得样品中纯碱的质量分数。(气体法)丙组:用标准盐酸溶液滴定样品溶液,通过盐酸消耗量进而求得样品中纯碱的质量分数。(滴定法)……(三)设计方案【追问】若按照乙组同学设计的实验方法,应如何设计方案进行实验探究?请写出实验方案并绘制装置简图。(教师依次展示学生设计的实验装置图并分析其优缺点)(四)归纳总结确定方法——控制误差——选择用品——形成方案(五)巩固提升实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2(反应装置如右图所示)。(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 (填序号)。 MnO2 粉末  (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出的下列实验方案:甲方案:与足量 AgNO3 溶液反应,称量生成的 AgCl 质量。乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。丙方案:与已知量 CaCO3(过量)反应,称量剩余的 CaCO3 质量。丁方案:与足量 Zn 反应,测量生成的 H2 体积。继而进行下列判断和实验:①判定甲方案不可行,理由是。②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一