第三章金属及其化合物.ppt

文档介绍：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时你能发现这些金属的使用年代与什么有关系吗?金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+单质还原性减弱对应的阳离子的氧化性增强★金属在自然界的分布和存在★绝大多数金属以化合态存在于自然界。为什么?完成课本P-46思考与交流,思考:??-2各物质发生的反应,是离子反应的写出离子方程式。?金属的通性:1).不透明2).有金属光泽3).是热和电的良导体4).:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2=2MgO点燃2Al+3Cu2+=2Al3++3CuCu+2Ag+=Cu2++2AgMg+2H+=Mg2++H2↑).与反应2).与酸反应(活泼金属)4).与水反应5).某些金属与碱溶液反应3).与某些盐反应4Al+3O2==2Al2O3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+Cu非金属氧气金属的化学性质实际上是金属单质转化为化合物的过程。在此过程中金属作为还原剂,失去电子被氧化。金属能被非金属单质(O2、Cl2)、氧化物、酸、盐氧化。金属活动性顺序中,越往后,金属越难被氧化,反应越难,金属的还原性越弱。金属冶炼的实质就是将金属元素从化合态转变为游离态。