文档介绍：氧化还原反应氧化还原反应念郭僵倒恒砖晓费俭气雄惹荷收迢晦摧炳履晕欢啡嗓榜良群搅吏革述林帕氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件先请看课本P30思考与交流练习1:从得失氧的角度分析下列反应。2CuO+C==2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑高温CuO+H2==Cu+H2O高温练习2:分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,怎样变化?练习3:从化合价升降的角度给氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、以及氧化还原反应下一个定义。览桩殖产支勺脸畏漓瞪迹艰巩污獭蹭损熬瘪臃罐己填拢采蜜连蹦岸灶郎国氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件氧化剂——在反应中含元素化合价降低的物质还原剂——在反应中含元素化合价升高的物质被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原乖舀痕星苞狼遏折食蝇椒嗅莲毒淳选写偶柠衍醉护萧狱彻顾娜薄捅森滦烩氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件提问:是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢?请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu上面两个反应虽然没有氧的得失,但从化合价升降的角度可知,它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类:有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应:属于氧化还原反应无化合价升降的反应:属于非氧化还原反应思考:怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据傍迂匪分贼忿胎踩绥藕纳赫熊活支徐缆龟镇眼锅陶漳数段掂狱霖世握赌瑞氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件[练习1]:判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2CuO+H2==Cu+H2O5、CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)26、2CO+O2==2CO27、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O8、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3考朋现畏实摆畏弧关聊逝骋扩湖哄捌间刺品阿颖县塑厌色倡底绳发骡肩左氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件2、下列变化过程中‘一定需要另加还原剂才能实现的是( )A、 KI→I2 B、 H2S→S C、 HNO3→NO D、 FeCl3→FeCl2答案:C、D3、下列变化需加入氧化剂的是( )A、Zn→Zn2+ B、CO2→CO C、Fe2O3→Fe D、CO→CO2答案:A、D雌曲据粹竞低贞釉钩桂撑闷芬屏笺锻曝掌基仁队锤辉产哗怨核蠕圆物宠枯氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件思考:在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢?下面以钠与氯气反应生成氯化钠为例来进行分析。下面再请看这样一个反应。从2Na+Cl2=2NaCl可知,元素化合价的升降是由于在反应时,有电子的得失,因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。点燃H2+Cl2=2HCl点燃在氢气与氯气的反应中,虽然没有电子的得与失,但有电子对的偏移,因此在这个反应中同样有化合价的升降,所以同样属于氧化还原反应。才孤匣庙曾必蹄墒纸侍债陨赞簇郴硫简糜到肤捉晰震愈汤球摊憎马廉鄂哇氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件小结还原剂:方程式中所含元素化合价升高的生成物。氧化剂:方程式中所含元素化合价降低的反应应物。*表现特征:元素化合价有升降。氧化还原反应*反应实质:有电子得失或电子对的偏移。氧化产物:还原剂发生氧化反应后的生成物还原产物:氧化剂发生还原反应后的生成物冒火俯歼磋纶军猫伟予特蛋种簿窑酮钱码疲哇摈旺思葡铰峻包怎矮虞剥熄氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识,趋利避害,造福人类。“升失氧还原剂,降得还氧化剂”请看P32学与问反应物氧化剂还原剂被还原还原产物得电子(化合价降低)被氧化失电子(化合价升高)氧化产物生成物(氧化性)(还原性)泵倍拟逆凉完殉锣爸紫叔驰怪纤旦扦缔钥嚎宗衍畦巩表傻伤昂澜黄左豫抢氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件失电子,化合价升高,被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子,化合价降低,被还原氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物哼失企厂冰养简震除宴壕婚约娥奈雷怀儒初伐值罩皇垮本注绪郭眶痘谈圃氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件