高中化学四大平衡专题.doc

文档介绍：化学平衡、电离平衡、水解平衡、难溶电解质溶解平衡综合训练已知X,Y,Z为三种气体,某温度下向恒容密闭容器中充入amolX和amolY,发生反应:X+Y2Z,反应过程中X与Z的物质的量随时间变化的关系如图,℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列说法正确的是()×10-×10-10K1=×10-7K2=×10->Na2CO3>,所得溶液中C(Na+)>-),,则溶液导电性、醋酸的电离程度、,一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:醋酸Ka=×10-5碳酸Ka1=×10-7Ka2=×10-11亚硫酸Ka1=×10-2Ka2=×10-7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ka1=。(2)在相同条件下,比较H2CO3、HCO3-、HSO3-的酸性强弱:>>(3)若保持温度不变,在稀醋酸溶液中加入少量浓盐酸,(CH3COO-)(H+)(OH-)℃下,,先生成沉淀,该离子反应方程式。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=×10-11Ksp[Cu(OH)2]=×10-℃下,将amol/,反应平衡时溶液中C(NH4+)=C(Cl-),则溶液显性用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= :H2AH++HA-,HA-H++A2-(1)NaHA溶液_________________(“显酸性”“显碱性”“酸碱性无法确定”)原因是(2)某温度下,/LKOH溶液至中性,(H+)·C(OH-)=1×10-(Na+)+C(K+)=C(HA-)+2C(A2-)(Na+)>C(K+)(Na+)+C(K+)=(3)已知常温下H2A的钙盐CaA饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0①温度升高时,Ksp(填“增大”“减小”“不变”,下同)②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)原因是(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程的离子方程式t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-,2min时反应达到化学平衡,,回答下列问题:(1)从反应开始至达到化学平衡,生成SO3的平均反应速率为_________________,平衡时SO2的转化率为__________。(2