文档介绍：第二章第二节气体摩尔体积【目的要求】:,学会有关气体摩尔体积的计算。,培养学生分析推理、解题归纳的能力。 【重、难点】:气体摩尔体积的概念以及有关的计算。 【教学方法】:实例引入,计算导出体积,揭示实质,强调概念要点形成计算网络。 【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算;第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。 【教具】:固体和液体体积样品;气体摩尔体积模型;投影片。 【教学过程】:l       复习引入:复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性;问:1摩尔物质有无体积的属性? l       学生活动:1请计算课本<第一节摩尔>的习题5,:(密度:水---1g/㎝硫酸---/㎝),1molO2、H2、CO2和空气的体积(空气:M=29g/㎝ρ=) l       提问:1从上面的计算,你得到什么结论?,而气体的体积却大约都相等呢?(学生讨论)(1)决定物质的体积大小的因素有哪些?(2)决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同?(3)决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些?(4)决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些?l       分析讲解:以篮球和乒乓球为例子,逐步分析影响物质体积的因素。(1)   决定物质的体积大小的因素(2)   决定1mol物质的体积大小的因素(3)   决定1mol固体或液体物质的体积主要因素(4)   决定1mol气体物质的体积的主要因素  主要决定于1mol固体或液体的体积微粒的大小决定于决定于1mol物质的体积体积微粒的多少 微粒间的距离1mol气体物质的体积主要决定于 l       讲述:标准状况下,1mol任何气体(纯净的和不纯净)。这个体积叫做气体摩尔体积。单位:L/mol。应注意:前提条件:标准状况(0℃×105Pa;1mol)对象:任何气体(纯净或不纯净)结论: l       投影:[练习]下列说法是否正确,为什么?。,。℃时,。×105Pa时, l       引问:我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”那么,物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢?×M×NA质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN 有×÷/mol系吗?气体的体积(标准状况下) l       学生活动:阅读课本例题1-例题3,分别提出以下问题:[例题1]:生成的氢气中含氢分子多少个?[例题2]:需要盐酸多少克?生成溶液中含多少个氯离子?[例题3]:从该题中你得到什么启示?你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么?【板书设计】:  微粒间的距离1mol气体物质的体积主要决定于 l       标准状况下,1mo