文档介绍：2012—2013学年度上学期第二次月考
高二化学试题【新课标】
(考试时间:90分钟总分:100分)
可能用到的原子量:Mg:24 Al:27 Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共48分)

,因为吸热反应都是非自发的

,非自发反应一定是熵减小或不变

2.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A. 催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
B. 增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
3. 下列说法错误的是
A. NH4NO3 溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程
B. 加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用焓变解释
C. 对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值通常最小
D. 要正确判断化学反应能否自发进行,要综合考虑反应的ΔH和ΔS。
,下列措施可以使氢气生成速率加大的是

,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂
A.②⑤ B.①②
C.③⑤ D.④⑥

,镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀
B. 据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D、等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧,后者放出的热量多

mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = - kJ·mol-1
△H =- kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = + kJ·mol-1
(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,
kJ·mol-1
, g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时, kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - kJ·mol-1
,下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是
:O2+2H2O+4e一