文档介绍：、形成条件和形成微粒。。。一、,一个原子有①,便可和②配对成键,这就是共价键的“饱和性”。 ,其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时,原子轨道重叠的③,电子在核间出现的④越大,所形成的共价键就越⑤,因此共价键将尽可能地沿着⑥的方向形成,所以共价键具有方向性。二、(1)按成键原子间形成的共用电子对是否偏移,共价键可分为⑦和⑧。(2)按成键原子间形成的共用电子对的数量,共价键可分为⑨、⑩和。(3)按成键的未成对电子的原子轨道的重叠方式,共价键可分为和。(1)σ键①-sσ键由两个电子重叠形成的σ键,如H—H。 -pσ键由一个电子和一个电子重叠形成的σ键,如H—Cl。 -pσ键由两个电子重叠形成的σ键,如Cl—Cl。 ②σ键的特征:以形成的连线为轴作操作,共价键电子云的,这种特征称为。③σ键重叠方式:采用“”的方式重叠。(2)π键①形成p电子和p电子形成π键的过程如图所示:②π键的特征每个π键的电子云由两块组成,分别位于由构成的平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为,这种特征称为。③π键的重叠方式由两个原子的p电子“”重叠而成。形成π键时电子云重叠程度比σ键,故π键不如σ键。(1)价键轨道:由原子轨道相互重叠形成的和总称为价键轨道。(2)判断σ键、π键的一般规律共价单键是;共价双键中有一个,另一个是;共价三键由一个和两个组成。??,而不是以H3的形式存在的原因。探究1:共价键类型关于σ键和π键的比较,下列说法中不正确的是()。,“头碰头”式重叠,π键是“肩并肩”,,???根据氢原子和***原子的核外电子排布,下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()。---pσ键,后者为s--sσ键,后者为s-pσ键探究2:共价键特征乙烷、乙烯是重要的化工原料。(1)写出乙烷、乙烯的结构式:,。 (2)从结构上分析,乙烯、乙烷中较活泼的是,原因是。 ??,那么π键能单独存在吗?下列说法正确的是()。,H2S是三原子分子,,()。()。