文档介绍：高三化学第一轮复****氮和磷(二)制作:,结构特点是___________________,它们都位于周期表的第____族。其中非金属是__________金属是_____________。气态氢化物的通式是_______,最高价氧化物的通式是_________,最高价氧化物对应水化物的通式是_________________。N、P、As、Sb、Bi原子的最外层都有5个电子ⅤASb、BiRH3R2O5HRO3或H3RO4N、P、,氮气很不活泼,其主要原因是_____________________。但在一定条件下可与其它某些物质反应,如可分别与两种气体反应,生成另两种气体,已知原两气体中其中一种能氧化氮气,一种能还原氮气,试分别写出这两个反应的化学方程式:________________________________________________________________N≡N键能很大N2+3H2==2NH3高温N2+O2==2NO高温知识小结:、电子式、结构式。2、物理性质密度=28/,与CO、C2H4密度相同不能用排空气法收集3、氮气的化学性质常温下不活泼,高温时可与O2、H2、Mg等反应。⑴氢化物:NH3、N2H4⑵氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5⑶氮的主要化合价-3、-2、-1、0、+1、+2、+3、+4、+5⑷N2O4、NO2、NO的相互转化N2O4(无色)2NO2(红棕色)2NO+O2(无色)强调:①N2O4与NO2常温时发生可逆反应,即通常情况下总是得到两种气体的混合气体。②NO与O2的反应,在常温下可看成非可逆反应,加热时看成可逆反应。③氮的氧化物均为大气污染物知识小结氮和磷(二)一、“氮三角”及其计算1、NO和O2混和气体溶于水的反应2NO+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+NO②①×3+②×24NO+3O2+2H2O=4HNO3V(NO):V(O2)=4:3时,完全反应,无气体剩余V(NO):V(O2)<4:3时,O2过量,剩余气体为O2V(NO):V(O2)>4:3时,NO过量,剩余气体为NO4NO+3O2+2H2O=4HNO34m/2:n=4:3[例1]在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为多少?解:剩余气体为NO,体积为m/:n=8:3答:m与n的比值为8:32、NO2和O2混和气体溶于水的反应2NO+O2=2NO2②3NO2+H2O=2HNO3+NO①①×2+②4NO2+O2+2H2O=4HNO3V(NO2):V(O2)=4:1时,完全反应,无气体剩余V(NO2):V(O2)<4:1时,O2过量,剩余气体为O2V(NO2):V(O2)>4:1时,NO2过量,剩余气体为NO剩余NO体积为过量NO2体积的1/3。4NO2+O2+2H2O=4HNO3[例2]容积为10mL的试管,充满NO2和O2的混合气体,把试管倒立在水槽中,若充分反应后,试管中尚有1mL气体,则原混合气体中各为几毫升?解:⑴剩余1mLO2。设反应的O2的体积为x4xx则:4x+(x+1)=10解得x=9/5mL=(O2)=+1mL=(NO2)=4×=