文档介绍：高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①pH试纸②石蕊试液①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样,滴加石蕊试液pH<7②石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀HNO、稀盐酸(或NaCl)取少量待测溶液于试管中,加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸(或NaCl)生成白色沉淀,不溶于稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe3+溶液取少量待测溶液于试管中,溶液变为血红色溶液Fe3++-=Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中,加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I-=2Fe2++I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 Fe2+①溶液,新制的***水①取少量待测溶液于试管中,溶液,新制的***水①溶液不显红色,加入少量新制的***水后,立即显红色。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++-=Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③(无其它还原性物质如SO32-)酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH-=Cu(OH)2↓(二)常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 OH-pH试纸②酚酞或石蕊试液①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样,滴加石蕊试液pH>7酚酞变红或石蕊变蓝CO32-①BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O②稀盐酸、Ca(OH)2溶液取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH),通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OSO42-BaCl2溶液、稀***或稀盐