文档介绍：高中化学常见离子检验方法一览表(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式+H①pH试纸②石蕊试液①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样,滴加石蕊试液①pH<7②石蕊变红①铂丝用盐酸洗涤浅紫色(通过蓝色+K焰色反应后在火焰上灼烧至钴玻璃片观察钾原火焰色②蘸取溶离子焰色)+Na液,放在火焰上灼焰色反应火焰分别呈黄色烧,观察火焰颜色。+NaOH溶液(浓)NH4取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀HNO、稀盐酸(或NaCl)取少量待测溶液于试管中,加入稀HNO3酸化再加入稀盐酸(或NaCl)生成白色沉淀,不溶于稀HNO3++ClAg-=AgCl↓2+Ba①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3沉淀不溶于稀2++SO42-=BaSO4↓Ba产生白色沉淀,溶液试管中,3+-变为血红色溶液Fe+=Fe(SCN)3溶液3+Fe加苯酚取少量待测溶液于试管中,加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液3+滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe+2I-2+=2Fe+I2加NaOH溶液3++3OH加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe-=Fe(OH)3↓1离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式①溶液,新制的***水①取少量待测溶液①溶于试管中,加入液不显红色,溶液,新制少量新制的***水的***水后,立即显红色。2+3+2Fe+Cl2Fe2+2Cl3+-=Fe(SCN)3Fe+-2+Fe②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。2++2OH—=Fe(OH)2↓Fe4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③(无其它还原性物2-质如SO3)酸性高锰取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去酸钾加入适量NaOH3+Al+3OH-=Al(OH)3↓取少量待测溶液于溶液后生成白色Al3+NaOH溶液试管中,逐滴加入沉淀,该沉淀溶于Al(OH)3+OH-+2H2O-=AlO2NaOH溶液至过量过量NaOH溶液中取少量待测溶液于加入适量NaOH++2OHCu-=Cu(OH)2↓2+NaOH溶液Cu试管中,加入NaOH溶液后生成蓝色溶液沉淀2(二)常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式①pH试纸①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到①pH>7②酚酞变红-OH②酚酞或石蕊试液干燥的pH试纸上②取样,①BaCl2溶取少量待测溶液于试管中,加入溶液后生成白色沉淀,沉淀溶2++CO32-=BaCO3↓Ba液、稀盐酸BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。于稀盐酸,并放出无色无味气BaCO3+2H+2++CO2↑+H2O=Ba2-②稀盐酸、于试管中,加入稀后放出无色无Ca(OH)2溶盐酸后放出的气味气体,通入澄CO32-+2H+=H2O+CO2↑2-+2H+=H2O+CO2↑液体通入使澄清的清的Ca(OH)22++2OHCa-+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2溶液溶液变浑浊2-SO4BaCl2溶液、稀硝