文档介绍：实验3氮和磷实验目的掌握氮的制备方法及氨的性质。掌握亚***盐和***盐的氧化还原性质和热稳定性。了解磷酸盐的主要性质。鉴定铵离子、亚***盐、***盐及磷酸盐等。实验内容铵盐氨的还原性实验项目现象解释或反应方程式结论氨的生成与性质:Ca(OH)2+NH4Cl混合物在试管中加热后产生刺激性氨味,气体通往CuSO4溶液后生成蓝色沉淀,继续通入,蓝色沉淀溶解生成深蓝色溶液。Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓(蓝)+2NH4+Cu(OH)2+4NH3+Cu(NH3)42+(深蓝)+2OH-铵盐在碱中不稳定,释放出氨。过量氨与Cu2+反应生成铜铵配合物。亚***铵的分解:NH4Cl+NaNO2加热前,无反应现象,水浴加热后有无色无味气体生成NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl亚***铵不稳定受热分解。铵盐的热分解实验项目现象解释或反应方程式结论在试管中加热NH4Cl固体。加热后,在试管口的pH试纸变蓝,继续加热,蓝色又变为浅红色NH4ClHCl↑+NH3↑NH3密度小,先到达试管口,与pH试纸作用变蓝,HCl密度较大,后到达试管口使试纸变红在试管中加热(NH4)2SO4加热后在试管口的pH试纸变蓝(NH4)2SO42NH3+H2SO4铵盐分解规律:氨盐热分解的产物一般是氨和相应的酸,酸有氧化性时,则生成的氨被氧化为N2。铵离子的鉴定实验项目现象解释或反应方程式结论气室法鉴定:在表面皿中滴入铵盐溶液,再加入6mol/L的NaOH,用贴有pH试纸的小表面皿盖住,水浴加热。加热后,气室中的pH试纸变蓝,示有NH4+存在。NH4++OH-H2O+NH3↑奈氏法:在点滴板中滴入一滴铵盐溶液,再滴入一滴奈斯勒试剂出现红棕色沉淀NH4++2HgI42-+4OH-=[Hg2O(NH2)]I+7I-+3H2O亚***和亚***盐亚***的生成和分解实验项目现象解释或反应方程式结论NaNO2+H2SO4在冷的NaNO2中加入H2SO4后,溶液变为淡蓝色,在室温中,溶液放出无色气体。2NaNO2+H2SO42HNO2(淡蓝)+Na2SO43HNO2=2NO+HNO3+H2O亚***不稳定,只存在于冰冷溶液中,室温下即分解。亚***的氧化还原性实验项目现象解释或反应方程式结论KI+H2SO4+NaNO2溶液变为棕黑色,并有无色气体生成。2KI+2H2SO4+2NaNO2=I2+K2SO4+Na2SO4+2NO+2H2O亚***有氧化性。KMnO4+H2SO4+NaNO2高锰酸钾褪色。2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O亚***有还原性。亚***根的鉴定实验项目现象解释或反应方程式结论NaNO2+HAc+对氨基苯磺酸+α-萘***溶液变为粉红色。当NO2-浓度较大时,粉红色褪去,生成黄色溶液或褐色沉淀亚***与对氨基苯磺酸生成重氮化合物,该化合物与α-萘***反应生成红色的对-苯磺酸-偶氮α-萘***(红色)***和***盐***的氧化性实验项目现象解释或反应方程式结论S+HNO3溶液加BaCl2硫粉水浴加热溶解,产生无色气体,它在空气中变为红棕色,溶液冷却后加入BaCl2,产生白色晶状沉淀。S+2HNO3=H2SO4+2NO↑SO42-+Ba2+=BaSO4↓Zn+HNO3(浓)反应激烈,放出棕红色刺激性气味气体Zn