文档介绍：实验十三硫酸亚铁铵的制备[实验目的]1、了解硫酸亚铁铵的制备方法。2、进一步练****水浴加热,减压过滤等操作。[实验用品]仪器:锥形瓶、烧杯、量筒、台秤、抽滤装置、蒸发皿等药品:HCl(·L-1)、H2SO4(•l-1)Na2CO3(·L-1)、NaOH(·L-1)铁粉乙醇(95%)材料:PH试纸滤纸[实验原理]1、制备FeSO4 铁屑与稀硫酸作用,制得硫酸亚铁溶液:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、制备(NH4)2SO4·FeSO4等物质量的FeSO4与(NH4)2SO4生成溶解度较小的复盐硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,硫酸亚铁铵又称莫尔盐,它的分子式是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,我们通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色的晶体。它是一种复盐,易溶于水,难溶于乙醇。由于硫酸亚铁铵晶体中的亚铁离子在空气中比其他一般的亚铁离子难氧化,所以在许多化学实验里,硫酸亚铁铵可以作为基准物质,用来直接配制标准溶液。在制备过程中,为了使Fe2+不被氧化和水解,溶液需保持足够的酸度。[实验内容]1、铁屑去油污:称取2g铁屑,放于锥形瓶内,·L-1Na2CO3溶液,小火加热煮沸10min,随时补充水量,以除去铁屑上的油污,用倾析法倒掉废碱液,并用水把铁屑洗净,把水倒掉。2、·L-1H2SO4,放在水浴上加热(注意通风),在反应过程中,要适当补充蒸馏水,等铁屑与H2SO4反应完毕,趁热普通过滤,分离溶液和残渣。滤液转移到蒸发皿内。3、硫酸亚铁铵的制备①计算FeSO4产量。以铁屑的量为准,硫酸过量:56:152=2:MFeSO4MFeSO4=②计算(NH4)2SO4的用量152:132=:M(NH4)2SO4M(NH4)2SO4=≈5g按溶解度73g/100g计算,需要用水量73:100=5():M水M水=⑤水浴加热蒸发,浓缩到溶液表面有一层晶膜出现时,立即停止蒸发,蒸发过程中,不可搅拌。⑥取下蒸发皿,放置,让溶液自然冷却。⑦减压过滤,用5ml95%乙醇洗涤晶体,以除去晶体表面水分,继续抽干。⑧称重晶体。⑨计算产率。