文档介绍：电离平衡实验报告二、实验步骤同离子效应1、取两只小试管,/LHAc溶液及1滴***橙,混合均匀,溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc,观察指示剂颜色变化指示剂变黄。HAc=H++Ac-NaAc=Na++Ac—2、取两只小试管,各加入5滴/LMgCl2溶液,在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液,然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O,观察两试管发生的现象有何不同?何故?MgCl2=Mg2++2Cl-Mg2++2OH—=Mg2↓NH4Cl解离出的Cl-使MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2+的浓度,因而在入5滴饱和NH4Cl溶液,然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。缓冲溶液的配制1、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH=?配好后,用pH试纸测定其pH值,=pKa+lgCAc-/CHAc4=+lgCAc-/CHAclgCAc-/CHAc=-CAc-/CHAc=VAc-/10-VHAc=VAc-=mLVHAc=2、将上述缓冲溶液分成两等份,在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴,在另一分中加入1mol/LnaOH溶液,分别测定其pH值。3、取两只试管,各加入5毫升蒸馏水,用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴,再用pH试纸测定其pH值。与“2”进行比较。盐的水解1、在三只小试管中分别加入1毫升/LNa2CO3,NaCl,及Al23溶液,用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因,并写出有关反应程式。CO32-+H2O=H2CO3+OH—pH>7NaCl=Na++Cl—pH=7Al3++3H2O=Al3↓+3H+pH2、用pH试纸试验/LNa3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性,为什么?PO43-+H2O=HPO42-+OH—Kh1=10-14/×10-13=×10-2HPO42-+H2O=H2PO4-+OH—Kh2=10-14/×10-8=×10-7H2PO4-+H2O=H3PO4+OH—Kh3=10-14/×10-3=×10-12C===×10-2PH=14-×10-2=14-=同理:C===×10-4PH=14-×10-4=14-=C===×10-7PH=14-×10-7=14-=3、将少量SbCl3固体加入成有1毫升水的小试管中,有何现象,用pH试纸试验它的酸碱性。加入6mol/LHCl,沉淀是否溶解?最后将所得溶液稀释,又有什么现象?解释之,并写出反应方程式。SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl溶度及原理的应用1、沉淀的生成在一只试管中加入1毫升/LPb2溶液,然后加入1毫升/LKI溶液,观察有无沉淀生成。PbI2=Pb2++2I-Qi={Pb2+}{I-}2=×=×10-4>×10-8所以有生成黄色沉淀在另一只试管中加入1毫升/LPb2溶液,,然后加入1毫升/LKI溶液,观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。Qi={Pb2+}{I-}2=×=×10-10所以无沉淀2、沉淀的溶解先自行设计实验方法制取CaC2O4,AgCl,CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解:用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。NH