文档介绍：篇一：《水溶液中的解离平衡》实验报告
二、实验步骤(一)同离子效应
1、取两只小试管，***橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量naac(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。
ha c = h淀。
nh4c2o4 + cacl2 = ca c2o4 I + 2nh4cl
+ hcl = cl — + h+
I h2c2o4
用生成配离子的方法溶解agcl沉淀。
agno3 + cacl2 = agcl I +ca(no3)2
+ nh3 , 2h2o I [ag(nh3)2]+
agcl+ 2nh3= [ag(nh3)2]++cl 一篇二：电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告
物理化学实验报告
姓名：何思思
班级：工艺五班
学号：
教师：李慎新
学院：材料化学与工程学院
**********
电导法测定乙酸电离平衡常数
一、实验目的
1、掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系。2、掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。二、实验原理
1、电离平衡常数kc的测定原理：a=Am/Am-
ch3cooh > ch3coo- + h 开始 c 0 0 平衡 c(1- a ) caca
kc= ca2/ (1-a)=cAm2/Am8(Am8-Am)贝上 c *Am=(Am^* kc/Am)- (Am^* kc)
2、摩尔电导率的测定原理：
Am= k/c g= k a/l k =l/a • g=kcell • g g:电阻的倒数 k：电阻率的倒数
三、实验器材ddbj-350便携式电导率仪，电导电极，恒温槽，烧杯、锥型瓶，移液管(25ml)；
mol - l-1 kcl标准溶液， mol - l-1 hac标准溶液四、实验步骤
1、打开恒温水槽开关，调节温度为25°c，以备下步使用。2、校准便携式电导率仪的电导常数：
kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25°c。用滤纸将两电极擦拭干净并测出 kcl溶液的电导率；，若差很多，重新调节。3、测量醋酸溶液的电导率：
(1)、° c，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。
(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml，再加入25ml水稀释醋酸，并测其电导率。重复该操作，依次稀释四次。(3)记录实验数据。
(4)将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馏水中。收拾好实验桌。五、数据处理实验温度：25°C
用？m
c对1/Am作图或进行线性回归，求出相应的斜率和截距，求出平均电离常数kc
，又因为斜率表示为?kc所以可得：？kc=?8，得kc=?5 ?8
?2m?2m
六、思考题：
电导池常数是否可用测量几何尺寸的方法确定？答：不能。测定电导池常数可以用标准溶液测定法，用***化钾为标准物质；还可以用与标准电极比较法测定。
实际过程中，若电导池常数发生改变，对平衡常数测定有何影响？答：溶液电导一经测定，则?正比于kc