文档介绍：1 酸碱标准溶液浓度的标定院系: 化学化工系年级专业:10 级化学(师范) 姓名: 孙璇璇手机号码:********** 一、实验目的 1、通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法. 2、通过酸碱中和实验,理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法. 3、通过中和滴定实验,进一步了解酸碱滴定的基本原理。 4、初步掌握酸碱指示剂的选择方法,熟悉指示剂的使用和终点的判据。二、实验原理酸碱标准溶液是采用间接法配制的,其准确浓度必须依靠基准物质来标定, 只要标定出其中任何一种溶液浓度,然后按它们的体积比 NaOH HClVV 来计算出另一种标准溶液的浓度。标定酸碱溶液的基准试剂比较多,现各举二种常用的例子。 1、标定碱的基准物质(1)邻苯二甲酸氢钾( 448OH KHC ),它易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量较大,是一种较好的基准物质,标定反应如下: 反应产物为二元弱酸,在水溶液中显微碱性,可选用酚酞作指示剂。邻苯二甲酸氢钾通常在 105 ~110 oC下干燥 2h 后备用,干燥温度过高,则脱水成为邻苯二甲酸酐。(2)草酸(OHOCH 24222?),它在相对湿度为 5%~95% 时不会风化失水,故将其保存在磨口玻璃瓶中即可,草酸固体状态比较稳定,但溶液状态的稳定性较差, 2 空气能使 422OCH 慢慢氧化,光和+2nM 能催化其氧化,因此, 422OCH 溶液应置于暗处存放。草酸是二元酸,由于 K a1与K a2 值相近,不能分步滴定, 但两级解离的+H 一次被滴定。标定反应为: N 24224222aOCH aOH 2+=+ 反应产物为 422OCaN ,在水溶液中呈微碱性,也可采用酚酞为指示剂。 2、标定酸的基准物质(1)无水碳酸钙( 32 CO aN ),它易吸收空气中的水分,先将其置于 270 ~300 oC干燥 1h,然后保存于干燥器中备用,其标定反应 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑(2)硼砂(O10H OB Na 2742?), 它易于制得纯品,吸湿性小,摩尔质量大,但由于含有结晶水,当空气中相对湿度小于 39% 时,有明显的风化而失水现象,常保存在相对湿度为 60% 的恒温器(下置饱和的蔗糖和食盐溶液)中。其标定反应为: 2NaCl BO H4O5H 2HCl OBa 332742+=++N 产物为 33 BO H ,其水溶液 Hp 约为 ,可用***红作指示剂。三、实验仪器: 移液管, 250mL 锥形瓶,酸式滴定管、碱式滴定管。四、实验药品邻苯二***氢钾(KHP )基准试剂或分析纯;无水碳酸钠(优级纯); HCl 标准溶液、 NaOH 标准溶液;***橙 1g?L 1-水溶液;酚酞 2g?L 1-乙醇溶液。 3 五、实验操作步骤 1、NaOH 溶液浓度的标定确称取邻苯二***氢钾 ~ 于250mL 锥形瓶中加20~30mL 水,温热使之溶解冷却后加 1~2 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色, 半分钟内不褪色,即终点。平行滴定三份,计算 NaOH 标准溶液的溶度。其相对平均偏差不得大于 % 。根据邻苯二***氢钾的质量 m 和消耗 NaOH 标准溶液的体积 NaOH V ,按下式计算NaOH 标准溶液