文档介绍：酸碱标准溶液浓度的标定院系:化学化工系年级专业:10级化学(师范)姓名:孙璇璇手机号码:**********一、实验目的1、通过中和滴定实验,、通过酸碱中和实验,、通过中和滴定实验,进一步了解酸碱滴定的基本原理。4、初步掌握酸碱指示剂的选择方法,熟悉指示剂的使用和终点的判据。二、实验原理酸碱标准溶液是采用间接法配制的,其准确浓度必须依靠基准物质来标定,只要标定出其中任何一种溶液浓度,然后按它们的体积比来计算出另一种标准溶液的浓度。标定酸碱溶液的基准试剂比较多,现各举二种常用的例子。1、标定碱的基准物质          (1)邻苯二甲酸氢钾(),它易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量较大,是一种较好的基准物质,标定反应如下:反应产物为二元弱酸,在水溶液中显微碱性,可选用酚酞作指示剂。邻苯二甲酸氢钾通常在105~110ºC下干燥2h后备用,干燥温度过高,则脱水成为邻苯二甲酸酐。(2)草酸(),它在相对湿度为5%~95%时不会风化失水,故将其保存在磨口玻璃瓶中即可,草酸固体状态比较稳定,但溶液状态的稳定性较差,空气能使慢慢氧化,光和能催化其氧化,因此,溶液应置于暗处存放。草酸是二元酸,由于Ka1与Ka2值相近,不能分步滴定,但两级解离的一次被滴定。标定反应为:反应产物为,在水溶液中呈微碱性,也可采用酚酞为指示剂。2、标定酸的基准物质(1)无水碳酸钙(),它易吸收空气中的水分,先将其置于270~300ºC干燥1h,然后保存于干燥器中备用,其标定反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑硼砂(),它易于制得纯品,吸湿性小,摩尔质量大,但由于含有结晶水,当空气中相对湿度小于39%时,有明显的风化而失水现象,常保存在相对湿度为60%的恒温器(下置饱和的蔗糖和食盐溶液)中。其标定反应为:产物为,,可用甲基红作指示剂。实验仪器:移液管,250mL锥形瓶,酸式滴定管、碱式滴定管。实验药品邻苯二甲基氢钾(KHP)基准试剂或分析纯;无水碳酸钠(优级纯);、;甲基橙1g•L水溶液;酚酞2g•L乙醇溶液。五、实验操作步骤1、~~30mL水,温热使之溶解冷却后加1~,半分钟内不褪色,即终点。平行滴定三份,计算NaOH标准溶液的溶度。%。根据邻苯二甲基氢钾的质量m和消耗NaOH标准溶液的体积,按下式计算NaOH标准溶液的浓度。式中---------邻苯二甲基氢钾的摩尔质量2、~,用20~30mL水溶解,加甲1~2滴基橙滴,用HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变成橙色,即终点。平行滴定三份,计算HCl标准溶液的溶度。%。根据Na2CO3的质量m和消耗HCl溶液的体积,可按下式计算HCl标准溶液的浓度式中---------碳酸钠的摩尔质量。六、实验现象①