文档介绍：第一课时铁的单质学****目标:。。。(1)像陨铁中的铁那样以单质形态存在。(2)以+2价和+3价化合物的形态存在,铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝,居第四位。。。铁能导电,但其导电性不如铜和铝。铁能被磁体吸引。,铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。(1)铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等)反应,铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。(2)铁与氧化性较强的氧化剂(如***气等)反应,铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。(3)红热的铁能与水蒸气发生反应,生成四氧化三铁和氢气。化学方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)自然界中不存在单质铁( )(2)Fe与热水发生反应生成Fe2O3( )(3)铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑( )(4)铁和***气反应:Fe+Cl2FeCl2( )(5)地壳中含量最高的金属元素是铁( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×、水蒸气反应的相同产物是( ) (OH)3[解析] 铁在氧气中点燃生成Fe3O4,反应的化学方程式为:3Fe+2O2Fe3O4;铁与水反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,所以相同的产物是Fe3O4,故C正确。[答案] 、水蒸气在一定条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是( )∶1 ∶∶3 ∶3[解析] 设Fe的物质的量为1mol,则Fe+2HCl===FeCl2+H2↑1mol 1mol3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H21mol mol相同条件下体积之比等于物质的量之比,则两反应中生成H2体积之比为:1∶=3∶4,故选B。[答案] (1)物理性质(2)化学性质Fe只有还原性,可以被氧化成Fe2+或Fe3+。①FeFe2+②Fe―→Fe3O4③FeFe3+2Fe+3X22FeX3(X代表F、Cl、Br)Fe常温下被浓H2SO4、浓***钝化,但加热条件下可被氧化为Fe3+。(1)设备:炼铁高炉。(2)原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。(3)主要反应①还原剂的生成。:C+O2CO2,:CO2+C2CO。②铁的生成:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。③炉渣的形成:+CO2↑,+SiO2CaSiO3。【典例】某学****小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的交流不合理的是( ),,加适量的水,[思路启迪] 解决铁与水蒸气反应时要准确把握铁的典型性质,铁不与冷、热水反应,铁只能与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2。[解析] 铁与H2O(g)在高温条件下反应生成Fe3O4和H2;Fe3O4与HCl反应生成FeCl3(棕黄色)和FeCl2(浅绿色)。[答案] CFe与H2O的反应规律(1)Fe不与冷水、热水反应,在常温下Fe暴露在空气中产生铁锈(Fe2O3·xH2O)。(2)Fe与水蒸气在高温时发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。[针对训练] 有A、B、C三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:(1)写出化学式:A________;B________;C________。(2)写出化学方程式。①A在空气中燃烧_____________;②C与水蒸气反应____________;③A与水反应_____________。[解析] 淡黄色固体是过氧化钠,故A是钠;B能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,故B是镁;金属在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体,该金属是铁。[答案] (1)Na Mg Fe(2)①2Na+O2Na2O2②3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑( )***气中燃烧,可以生成F